Question

某小組同學(xué)用如圖所示裝置來(lái)做濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂+2H₂O，以及檢驗(yàn)生成的CO₂和SO₂氣體．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是

 

，可確定該氣體中含有

 

，說(shuō)朋這種物質(zhì)具有

 

（填“酸性”或“漂白性”）；
（2）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有

 

（填“氧化性”或“還原性”），其目的是

 

（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗(yàn)        乙：可吸收CO₂氣體
（3）裝置D中品紅溶液不褪色，可說(shuō)明SO₂

 

（填“已除盡”或“未除盡”）；
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是

 

，可確定該氣體中含有

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（5）若將A裝置生成的混合氣體直接通入到盛有Ba（NO₃）₂溶液的燒杯中，則燒杯中產(chǎn)生的沉淀是

 

（填寫(xiě)化學(xué)式）．

Answer 1

分析：碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和CO₂，裝置B中品紅溶液用于檢驗(yàn)產(chǎn)物SO₂，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，裝置C酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO₂，裝置D中品紅溶液用于檢驗(yàn)SO₂是否除干凈，裝置E澄清石灰水用于檢驗(yàn)產(chǎn)物CO₂．
 （1）SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，因此常用品紅溶液檢驗(yàn)SO₂；
（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂之前必須把SO₂吸收干凈；
（3）裝置D中品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO₂除干凈；
（4）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO₂氣體，CO₂和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（5）碳酸鋇溶于硝酸，因此不會(huì)有碳酸鋇生成，硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；

解答：解：（1）SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗(yàn)SO₂，因此裝置B中品紅溶液用于檢驗(yàn)產(chǎn)物SO₂，
故答案為：品紅褪色；SO₂；漂白性；
（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液吸收SO₂，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，
故答案為：還原性；甲；
（3）SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，裝置D中品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO₂除干凈，
故答案為：已除盡；
（4）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO₂氣體，CO₂和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：澄清石灰水變渾濁； CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）SO₂和CO₂溶于水生成了亞硫酸和碳酸，碳酸鋇溶于硝酸，因此不會(huì)有碳酸鋇生成，硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，
故答案為：BaSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，側(cè)重于SO₂和CO₂性質(zhì)的比較，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，（5）注意硝酸的強(qiáng)氧化性，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)的積極性，難度中等．