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          與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列有關(guān)敘述中正確的是
          A．原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0 
          B． ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
          C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
          D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，B不正確。放熱反應(yīng)才有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，C不正確。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，D不正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列過程能自發(fā)進(jìn)行的是
          A．水由高處向低處流B．水結(jié)成冰
          C．CaCO3分解為CaO和CO2D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是：(　　)
          A．是吸熱反應(yīng)；
          B．是放熱反應(yīng)；
          C．是熵減少的反應(yīng)；
          D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分 ) （1）已知在 2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           aA (g)+ bB (g) 2C(g) 
          起始物質(zhì)的量（mol）：       3      2           0
          2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
          則①  a  =                ，b =                       ；　　
          ②  2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
          （2） 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO
          反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施有利于反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(  )
          ①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④減小壓強(qiáng) ⑤增大NH3濃度 ⑥減小大NH3濃度
          A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，使反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)平衡，測得混合氣體中N2、H2、NH3的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿足條件：
          (1)若x=0，y=0時(shí)z= __  __mol，
          (2)若x=0.25mol，則y= ___   _mol，z= __   __mol，
          (3)x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數(shù)式表示)                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
          A．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          B．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol NO
          C．某時(shí)刻N(yùn)O2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
          D．混合氣體的顏色不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A（?）+3B（?）2C（g）  △H<0，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（   ）

          A．當(dāng)n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．A、B聚集狀態(tài)均無法確定
          C．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
          D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                                        aA (g)+ bB (g) 2C(g) 
           起始物質(zhì)的量（mol）：   3     2          0
           2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
          則①a=                ，b=                       ；　
          ②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
          （2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：
          ③有               個(gè)電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
          ④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
          （3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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