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          精英家教網(wǎng)對于反應(yīng)A（s）+2B（g?3C（g）；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
          
                
          A、Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B、Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C、X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D、X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應(yīng)A（s）+2B（g?3C（g）；△H＞0，為氣體體積增大且吸熱的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；根據(jù)圖象隨X的增大C%減小，則X表示壓強(qiáng)．
          解答：解：反應(yīng)A（s）+2B（g?3C（g）；△H＞0，為氣體體積增大且吸熱的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；根據(jù)圖象隨X的增大C%減小，則X表示壓強(qiáng)，由于催化劑對平衡無影響，所以Y不表示催化劑，則Y只能是溫度，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度C%增大，所以Y3＞Y2＞Y1．所以Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1；
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，并明確圖象中坐標(biāo)及曲線的意義來解答，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
          （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
          B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
          C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
          （2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          BE
          BE
          （填字母）．
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
          B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          C．v正（A）=2v逆（B）
          D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          （3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度
          ＞
          ＞
          0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
          

          


          
 時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（B）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（A）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.000875mol/（L?s）
          0.000875mol/（L?s）
          ；
          ②上表中n3
          =
          =
          n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為
          0.36
          0.36
          ，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
          0.1
          0.1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，
          代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
          （1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
          ②CH4（g）+
          12
          O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
          ③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
          CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
          Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是
           
          ，該反應(yīng)的△S
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）
          （3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
          ①對于反應(yīng)A，某溫度下，將4mol CO2和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO2）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
           

          ②對于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率是
           

          A．降低溫度                              B．增加CO的量
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
          （4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液．其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
           

          （5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到VL的氣體，計(jì)算消耗甲醇的質(zhì)量為
           
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
          
                
          A、v（A）=0.2mol/（L?s）B、v（B）=0.2 mol/（L?s）C、v（B）=0.3mol/（L?s）D、v（C）=0.2mol/（L?s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ?mol-1 △S=-280.1J?mol-1?K-1在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定性作用的是（　�。�
          
                
          A、熵變B、溫度C、壓強(qiáng)D、焓變
          

			
          

			
          
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