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          【題目】在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g) 2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）
          A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：設開始時A、B的物質的量是1mol，參加反應的A的物質的量為xmol，則：
          A（氣）+2B（氣）2C（氣）
          開始 1mol 1mol 0mol
          變化 xmol 2xmol 2xmol
          平衡 （1-x）mol （1-2x）mol 2xmol
          所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；解得：x=0.4mol，所以A的轉化率為（0.4mol÷1mol）×100%=40%，故選項A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列物質進行的分類正確的是（ ）
          A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物
          C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.NaCl H2SO4  BaSO4 NH3 均屬于電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為(　 　)
          純凈物
          混合物
          電解質
          非電解質
          A
          鹽酸
          冰水混合物
          硫酸
          干冰
          B
          蒸餾水
          蔗糖溶液
          氧化鋁
          二氧化硫
          C
          膽礬
          鹽酸
          鐵
          碳酸鈣
          D
          膽礬
          食鹽水
          氯化銅
          碳酸鈉
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
          溫度
          K1
          K2
          973 K
          1.47
          2.38
          1 173 K
          2.15
          1.67
          (1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。
          (3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
          A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
          C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
          E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
          (5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
          ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
          ②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。
          A. x＝1
          B. B的轉化率為20%
          C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1
          D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。
          （1）已知草酸中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          一定條件下發(fā)生反應H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。
          （2）現(xiàn)將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時進行上述反應(體系內物質均為氣態(tài))，測得n(H2C2O4)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：
          ①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；
          ②T2時0~20min平均反應速率v(CO)= _________；
          ③該反應達到平衡的標志為_________ (填序號)；
          a消耗H2C2O4和生成H2O的物質的量相等 b.氣體密度不變
          c混合氣體的平均摩爾質量不變 d.體系中不變
          ④T2時，反應至20min時再加入0.5molH2C2O4，反應達平衡時H2C2O4物質的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。
          （3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件對反應速率的影響，設計方案如下：
          ①上述反應的離子方程式為_________；
          ②分析數(shù)據(jù)可得到的結論是_________；
          ③該實驗中若n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點開始作圖)并說明理由_________。
          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列物質發(fā)生水解反應的離子方程式
          （1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是__________（用離子方程式表示），加熱后顏色變 ___________________________。
          （2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用離子方程式表示）。
          （3）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是______（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：
          下列說法正確的是( )
          A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO
          B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
          C. 為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液
          D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設計了如下流程：
          已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。 
          開始形成氫氧化物沉淀的pH
          完全形成氫氧化物沉淀的pH
          Fe2+
          7.0
          9.0
          Fe3+
          1.9
          3.2
          Al3+
          3.3
          5.0
          (2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
          溫度/℃
          10
          20
          30
          40
          50
          FeSO4·7H2O溶解度(g)
          15.5
          26.5
          32.9
          40.2
          48.9
          (1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;
          (2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;
          (3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
          (4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;
          (5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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