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          以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
            
                 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
            
          某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：
            
               
            
          回答下列問題：
            
          （1）固體A的成分為             （寫化學(xué)式）；
            
          （2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式                      ；
            
          （3）試劑a為            ，試劑b為            ；
            
          （4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為       、     、      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Fe(OH)3 、CuO
            
          （2）CuSO4 + Fe＝ Cu + FeSO4 
            
          （3）稀H2SO4，鐵粉
            
          （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

          （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物．該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
          2CuFeS2+O2 
           高溫 
          .
           
          Cu2S+2FeS+SO2
          2CuFeS2+O2 
           高溫 
          .
           
          Cu2S+2FeS+SO2
          、
          FeS+3O2 
           高溫 
          .
           
          2FeO+2SO2
          FeS+3O2 
           高溫 
          .
           
          2FeO+2SO2
          ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是
          FeSiO3
          FeSiO3
          ；
          （2）冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
          2Cu2S+3O2
           高溫 
          .
           
          2Cu2O+2SO2
          2Cu2S+3O2
           高溫 
          .
           
          2Cu2O+2SO2
          、
          2Cu2O+Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+2SO2↑；
          2Cu2O+Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+2SO2↑；
          ；
          （3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極
          c
          c
          （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?!--BA-->
          Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
          Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題：
          （1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時(shí)間變化的情況．
          ①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是
           
          ；
          ②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
           
          ．
          （2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
          ①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          ②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
          ①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
           
          ．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為
           
          （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          ②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：

          回答下列問題：
          （1）固體A的成分為______（寫化學(xué)式）；
          （2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式______；
          （3）試劑a為______，試劑b為______；
          （4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為______、______、______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          ［三選一－選修化學(xué)與技術(shù)］
          近年來，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：        
          4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 
          某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：      
          

          回答下列問題：    
          （1）固體A的成分為 ___________（寫化學(xué)式）；    
          （2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式___________ ；    
          （3）試劑a為__________，試劑b為_____________；    
          （4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為_______、____________、___________。 
          

			
          

			
          
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