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        1. 【題目】鎂是海水中含量較多的金屬,鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

          1Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:

          Mgs+H2g=MgH2S △H1=- 745kJ·mol-1

          Mg2Nis+2H2g=Mg2NiH4s △H2=- 644kJ·mol-l

          則:Mg2Nis+2MgH2s=2Mgs+Mg2NiH4s)的△H3=__________

          2)某科研小組用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:

          科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如下圖(TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

          圖中AB線段為一段脫水,試確定B點對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式_________________;圖中BC線段為二段脫水,在實驗中通入H2Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是_______________。

          該工藝中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________。

          3CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑,其中鎂的化合價是________________,該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

          4)儲氫材料MgAIH42110200℃的反應(yīng)為:MgAIH42MgH2+2Al+3H2;每轉(zhuǎn)移3 mol電子生成Al的質(zhì)量為_______________。

          5次氯酸鹽燃料電池的裝置如右圖所示,該電池的正極反應(yīng)式為_______________。

          【答案】+84.6kJ/mol MgCl2·2H2O 為防止MgCl2·2H2O脫水過程中發(fā)生水解反應(yīng) HCl Cl2 +2 2CH3MgCl +2H2O→Mg(OH)2+MgCl2+2CH4 27g ClO+2e+H2OCl+2OH

          【解析】

          1)已知:①Mgs+H2g)=MgH2S △H1—745kJ·mol-1,②Mg2Nis+2H2g)=Mg2NiH4s △H2—644kJ·mol-l,則根據(jù)蓋斯定律可知②—①×2即可得到Mg2Nis+2MgH2s)=2Mgs+Mg2NiH4s)的△H3+84.6kJ/mol

          2設(shè)原樣品是1mol,質(zhì)量是203g,B點剩余固體的質(zhì)量是203g×0.646131g,即固體減少了72g,恰好是4mol水的質(zhì)量,所以此時固體的化學(xué)式為MgCl2·2H2O。由于鎂氯化水解生成氫氧化鎂和氯化氫,加熱能促進(jìn)鎂離子水解,所以為防止MgCl2·2H2O脫水過程中發(fā)生水解反應(yīng),需要在實驗中通入H2Cl2燃燒產(chǎn)物氯化氫。

          二段脫水時產(chǎn)生氯化氫,以及電解時生成的氯氣均可以循環(huán)使用。

          3CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑,其中C、HCl的化合價分別是—4價、+1價和—1價,所以根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知鎂的化合價是+2價。該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl +2H2O→Mg(OH)2+MgCl2+2CH4

          4)根據(jù)方程式MgAIH42MgH2+2Al+3H2可知鋁元素的化合價從+3價降低到0價,失去3個電子,則每轉(zhuǎn)移3 mol電子生成1molAl,其質(zhì)量為27g。

          5)原電池中正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則根據(jù)裝置圖可知負(fù)極鎂失去電子,正極次氯酸根得到電子,因此該電池的正極反應(yīng)式為ClO+2e+H2OCl+2OH

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)Ⅰ.太陽能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用,在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電,其構(gòu)造的簡化圖如下

          下列說法中,不正確的是________ (填字母序號)

          a.太陽能、風(fēng)能都是清潔能源

          b.太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化

          c.控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電

          d.陽光或風(fēng)力充足時,儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

          2)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng),則放電時電極A的電極反應(yīng)式為________ 。

          3)含釩廢水會造成水體污染,對含釩廢水(VO2+外,還含有Al3+, Fe3+)等進(jìn)行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:

          已知溶液pH范圍不同時,釩的存在形式如下表所示

          釩的化合價

          pH<2

          pH>11

          +4

          VO2+, VO(OH)+

          VO(OH)3-

          +5

          VO2+

          VO43-

          ①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH13時,沉淀1達(dá)最大量,并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)用語表示加入NaOH后涉及到氧化物還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

          ②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________ 。

          4)Ⅱ.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

          Ⅰ中加入NaOH溶液,調(diào)pH=11并鼓入大量空氣,用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是________;鼓入大量空氣的目的是________。

          5)Ⅱ中加入適量NaClO溶液,控制pH6~7,將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),過程Ⅱ發(fā)生3個反應(yīng):

          .ClO-+H+=HClO

          .NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2ClCl元素為+1)

          . ……

          已知:水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用,被稱為余氯。下圖為NaClO加入量與余氯含量的關(guān)系示意圖。其中氨氮含量最低的點是c點。

          b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學(xué)式表示) ________;反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式是________

          6)Ⅲ中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水,要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg·L-1,則處理10m3含余氯廢水,至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是(

          A.可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

          B.1mol莽草酸在催化劑條件下與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

          C.分子中含有2種官能團(tuán)

          D.水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表前四周期部分,針對表中的①~⑨9種元素,用化學(xué)用語填寫下列空白:

          1)①~⑨中,單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是__________。

          2)②、③、④的簡單離子按離子半徑從小到大排列順序為_________________。

          3)④在③單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的電子式為_________________。

          4)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,從原子結(jié)構(gòu)分析,④比⑤活潑的原因是_________。

          5)②和⑦形成一種化合物分子,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物的化學(xué)式為_________________。

          6)②、③的最簡單氫化物中,沸點較高的是_____________。

          7)②的簡單氫化物與②的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:

          請回答下列問題:

          1)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_____。

          2MgO晶體中,距每個O2-最近且距離相等的O2-_____個。

          3)每個Cu晶胞中實際占有_____Cu原子;CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_____。

          4)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰,除 H2O 是極性分子、CO2 是非極性分子外, 還有一個重要的原因是____。

          5)金剛石晶胞含有_________個碳原子;若碳原子半徑為 r,根據(jù)硬球接觸模型,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____(計算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù),不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì):

          (1)苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和____反應(yīng)。

          (2)—CHCH2部分可發(fā)生____反應(yīng)和___反應(yīng)。

          (3)寫出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______

          (4)試判斷此有機(jī)物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應(yīng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的,這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法,其反應(yīng)原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題:

          (1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。

          A.放在棕色瓶中 B.放在細(xì)沙中C.放在水中 D.放在煤油中

          (2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部,用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,檢驗該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

          (3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>____________(填化學(xué)式);過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。因此,過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。

          (4)一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。有關(guān)t1時刻改變條件的說法正確的是

          A.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH>0,t1時刻升高溫度

          B.H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g) ΔH>0,t1時刻增大壓強(qiáng)

          C.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,t1時刻升高溫度

          D.4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) ΔH<0t1時刻增大O2 濃度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

          A.該溶液中K、Fe2、SCN、Br可以大量共存

          B.KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe32I===Fe2I2

          C.Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3SO42-Ba23OH==Fe(OH)3BaSO4

          D.1 L 0.1 mol·L1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe

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