Question

下列事實(shí)可證明NH₃?H₂O是弱堿的是（　�。�

• A、銨鹽受熱易分解
• B、氨水可以使酚酞試液變紅
• C、0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
• D、氨水能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

Answer 1

分析：氨水是弱電解質(zhì)，氨水的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-證明氨水是弱堿，需證明氨水具有堿性，且氨水的電離是部分電離．選項(xiàng)A、C只是說(shuō)明氨水顯堿性．B選項(xiàng)鹽受熱分解，與成鹽的酸堿是否強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．

解答：解：A．銨鹽受熱易分解．與氨水是弱堿，無(wú)因果關(guān)系．再如：碳酸氫鈉受熱易分解，說(shuō)碳酸是弱堿，碳酸實(shí)際是弱酸．銨鹽受熱易分解，可證明氨水是弱堿，顯然錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．氨水可以使酚酞試液變紅，酚酞的變色范圍為：pH是8.2-10.0，使酚酞試液變紅，只說(shuō)明溶液呈堿性，不能說(shuō)明NH₃?H₂O是弱堿，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol?L^-1氯化銨溶液的pH約為5，常溫下，任何濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的pH應(yīng)為7．鹽酸是強(qiáng)酸，如果氨水是強(qiáng)堿，則本題中NH₄Cl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而本題中0.1mol?L^-1氯化銨溶液的pH約為5，間接說(shuō)明氨水是弱堿．NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿根NH₄⁺水解，離子誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，鹽酸是強(qiáng)酸，故溶液呈酸性，故C正確；
D．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿均有該反應(yīng)．不能說(shuō)明NH₃?H₂O是弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的應(yīng)用，理解鹽類水解的規(guī)律，是解本題的關(guān)鍵．平時(shí)學(xué)習(xí)需活學(xué)活用．