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          有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為         
(　　)
          


          A．0.1
mol/L      B．0.15 mol/L        C．0.2
mol/L             
D．0.25
mol/L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

          已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
          請回答下列問題：
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          A
          A
          ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          C
          C
          ．
          A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
          D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
          （3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          （用離子方程式表示）．
          （4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
          FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
          還原
          還原
          性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
          Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
          Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
          ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量
          鐵粉
          鐵粉
          ．
          （6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
          把蒸餾水煮沸
          把蒸餾水煮沸
          ．反應(yīng)開始時(shí)，打開止水夾的目的是
          利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
          利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
          ；
          一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管
          B
          B
          （填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?西城區(qū)一模）某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．

          已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
          請回答：
          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
          Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
          ．
          （2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
          打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾
          打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾
          ．
          （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
          BaSO4
          BaSO4
          ，說明SO2具有
          還原
          還原
          性．
          （4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
          觀點(diǎn)1：
          SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
          SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
          ；
          觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
          觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
          ①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
          SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
          SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
          ，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
          取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)2合理
          取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)2合理
          ．
          ②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是（填序號）
          C
          C
          ．
          a．0.1mol/L 稀硝酸
          b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
          c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
          請回答下列問題：
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
          ．
          （2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
          一定有Fe3O4，可能有Fe
          一定有Fe3O4，可能有Fe
          ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
          Fe3O4和Fe
          Fe3O4和Fe
          ．
          （3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          （用離子方程式表示）．
          （4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
          還原
          還原
          性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中FeSO4溶液要臨時(shí)配制并加少量鐵粉的原因是
          Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
          Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
          方法一：按照圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開始時(shí)，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行．最終在
          B
          B
          容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          ．
          方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
          ①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
          a為
          ⑦
          ⑦
          ，b為
          ⑨或⑦
          ⑨或⑦
          ，c為
          ⑧
          ⑧
          ，d為
          ②或③
          ②或③
          ．（填序號）
          [探究思考]實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
          （1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
          

          


          
資料名稱
物理性質(zhì)描述
化學(xué)性質(zhì)描述
          

          
《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637
白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
          

          
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
          

          
《普通化學(xué)教程》（下冊）P788
白色
能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
          閱讀該資料后，你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：
          由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
          由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
          ；資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫成
          FeO?Fe2O3?4H2O
          FeO?Fe2O3?4H2O
          ．
          （2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí)，認(rèn)為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．
          加熱時(shí)，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于
          打開
          打開
          （填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于
          發(fā)生
          發(fā)生
          （填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式
          Fe（OH）2?nH2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）2+nH2O
          Fe（OH）2?nH2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）2+nH2O
          ．
          （3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路．
          向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
          向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年貴州省遵義市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （一）（8分）在含有物質(zhì)的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關(guān)系如圖A(請注意識(shí)圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時(shí)，則生成一氧化氮?dú)怏w）
          （1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。
          （2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。
          （3）請?jiān)趫DB中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關(guān)系圖
          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。
          A．酸性KMnO4溶液??? B．含有鹽酸的KSCN溶液??? C．碘水??? D．次氯酸鈉溶液
          （二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過�，F(xiàn)要用此裝置來通過電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時(shí)間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體。
          （1） C2氣體是______（填化學(xué)式）。
          （2）請寫出陽極反應(yīng)的電極方程式???????????????????????????????? .
          （3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因????????????????????????? .
           
          

			
          

			
          
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