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          某濃度時，在2L密閉容器中，X．Y．Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線．如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均速率分別為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由圖象可知，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，在2min時，物質的量的變化量分別為：X：0.3mol，Y：0.1mol，Z：0.2mol，則有0.3：0.1：0.2=3：1：2，物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，結合v=
          △c
          △t
          計算反應速率．
          解答：解：由圖象可知，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
          在2min時，物質的量的變化量分別為：X：0.3mol，Y：0.1mol，Z：0.2mol，則有0.3：0.1：0.2=3：1：2，
          物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，
          2min末Z，△c=
          0.2mol
          2L
          =0.1moL/L，
          則v=
          0.1mol/L
          2min
          =0.05mol/（L?min），
          故選D．
          點評：本題考查物質的量與時間的變化曲線，題目難度中等，本題注意把握化學方程式的判斷，速率計算難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質CO和H2反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示．
          

          


          
t/min
CO/mol
H2/mol
Z/mol
          

          
0
1.00
1.00
0.00
          

          
1
0.90
0.80
0.10
          

          
3
0.75
0.50
0.25
          

          
5
0.65
0.30
0.35
          

          
7
0.55
0.10
0.45
          

          
9
0.55
0.10
0.45
          

          
10
0.55
0.10
0.45
          （1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：
          （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
          CO+2H2?CH3OH
          CO+2H2?CH3OH
          ．
          （3）在3-5min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
          （1）該反應的化學方程式為
          3A2B
          3A2B
          ．
          （2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．（要求寫出計算過程）
          （3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          、
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）
          =
          =
          v（逆）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：
          精英家教網(wǎng)
          （1）該反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為
           
          ．
          （3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為
           
          、
           
          ．
          第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）
           
          v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）
           
          v（逆）．
          Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
          （1）該原電池的正極反應式
           

          （2）原稀硫酸的物質的量濃度是
           
          mol/L
          （3）鋅片減少的質量
           
           g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年江西省上饒市萬年中學高一（下）期中化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某濃度時，在2L密閉容器中，X．Y．Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線．如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均速率分別為（ ）

          A．X+Y2Z；0.05mol/
          B．X+Y2Z；0.1mol/
          C．X+3Y2Z；0.1mol/
          D．3X+Y2Z；0.05mol/
          

			
          

			
          
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