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          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的差異可以用元素周期律解釋的是（ ）
          A.酸性：H2SO4＞HClOB.密度：Na>K
          C.穩(wěn)定性：HF>HClD.沸點：NH3>PH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．H2SO4是強酸，HClO是弱酸，但HClO不是氯元素的最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故A不選；
          B．堿金屬的密度呈遞增趨勢，但鈉、鉀反常，密度大�。�Na＞K＞Li，不能用元素周期律解釋，故B不選；
          C．同一主族，從上到下，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl，能用元素周期律解釋，故C選；
          D．氨氣分子間存在氫鍵，沸點較高，不能用元素周期律解釋，故D不選；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
          A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
          B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
          C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
          D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以包列科學家Danici Shcchtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎．人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體．將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關系為（ ）
          A.n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
          B.n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
          C.n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）
          D.n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格： 
          時間（S）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n（N2O4） mol
          0.200
          c1
          0.10
          c3
          a
          b
          n（NO2） mol
          0.000
          0.120
          c2
          0.240
          0.240
          0.240
          試填空：
          （1）該反應的化學方程式為 ，
          （2）達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 ．
          （3）20s時四氧化二氮的濃度c1=molL﹣1 ，
          （4）在0～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應速率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol 
          Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol
          根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
          A.CO的燃燒熱為283kJ
          B.25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
          C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
          D.CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6）注射液的標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（　　）

          A.該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%
          B.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180gmol﹣1
          C.該注射液的密度約為1gmL﹣1
          D.該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3 ， 雖然其數(shù)量有限，但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關于SF5—CF3的說法正確的是( )
          A.分子中有σ鍵也有π鍵
          B.所有原子在同一平面內(nèi)
          C.CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)
          D.0．1molSF5—CF3分子中電子數(shù)為8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為（A不與水反應），若測得該溶液密度為1.24g/cm3 ， 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：

          如果此方案正確，那么：
          （1）操作①可選擇的儀器是 ．
          （2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由 ．
          （3）進行操作②后，如何判斷SO  已除盡，方法是 ．
          （4）操作③的目的是 ． 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是 ．
          （5）操作④的目的是 ．
          

			
          

			
          
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