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          A．＋1B．＋2
          C．＋3D．＋4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           D
           Na2SO3具有還原性，被氧化后轉變?yōu)镹a2SO4，根據(jù)得失電子相等的原則，假設1 mol X原子得n mol 電子，則有30×10－3×0.1×2=2×10－3×n，n=3，XO中的X為＋7價，反應后X的化合價為＋4價。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某體系中存在如下反應： 
          ① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋  ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    
          （1）反應①中H2S做_______劑，反應②屬于_______ 反應（填“氧化”或“還原”）。
          （2）若在反應①中失去0.2 mol 電子，則反應②中可生成       g 碘。
          （3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數(shù)目：
          _______________________________________________________________________
          （4）由上述反應可推知        。
          a．氧化性：K2SO4＞ KIO3           b．酸性：H2S＞ H2SO4
          c．還原性： H2S ＞ I2              d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中六價鉻還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子生成Cr(OH)3沉淀。
          (1)配平下列主要反應的化學方程式。
          H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
          (2)處理后的沉淀中有Cr(OH)3外，還有__________________ (用化學式表示)。
          (3)現(xiàn)在處理1×103 L含鉻(+6)78 mg·L-1的廢水，需要綠礬_________ g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應中，當有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為
          A．lmolB．1/2molC．2/3molD．1/3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中Cl-、Br-、I-個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比為3∶2∶1，那么要通入Cl2分子個數(shù)與原溶液中I-個數(shù)比應為（   ）
          A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						

          （1）金屬錳可以用四氧化三錳為原料通過鋁熱法來制備。試寫出配平的化學方程式。
          （2）CS2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO2，寫出配平的化學式方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質：
          （1）寫出一個包含上述六種物質的配平的氧化還原反應方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目：______．
          （2）上述反應中，氧化劑是______，1mol氧化劑在反應中得到的電子數(shù)目為______；生成的氧化產(chǎn)物的物質的量為______．
          （3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          配平并完成方程式。
          （1） Pt+   HNO3+   HCl   H2PtCl6+   NO↑+   (      )
          （2）Fe+   HNO3（�。�   Fe(NO3)3+   NO↑+   H2O 被還原與未被還原的氮元素質量之比          。
          （3）Cu2S+   HNO3   Cu(NO3)2+   NO↑+   S↓+   H2O
          被還原與未被還原硝酸物質的量之比是       被還原的元素是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          配平下列氧化還原反應方程式：
           K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
          當反應中有3mol電子發(fā)生轉移時,有    mol HNO3參加反應。
          

			
          

			
          
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