Question

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（N_A）的說法正確的有（　�。�

A．標準狀況下，22.4L H₂O所含的原子數(shù)目為3N_A

B．0.1mol H₂O₂催化分解（二氧化錳作催化劑），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A

C．0.1mol/L的100mL H₂SO₃溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 N_A

D．3.2g Cu與10.0g 98%的H₂SO₄反應(yīng)可得0.05N_A個SO₂氣體分子

Answer 1

分析：A、根據(jù)標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，無法計算水的物質(zhì)的量判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)中雙氧水既是氧化劑也是還原劑計算；
C、過量亞硫酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離判斷；
D、根據(jù)銅與硫酸的物質(zhì)的量判斷過量，注意稀硫酸與銅不反應(yīng)．

解答：解：A、標準狀況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、0.1mol雙氧水完全分解生成0.05mol氧氣，氧元素的化合價為-1價，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、0.1mol/L的100mL H₂SO₃溶液中含有溶質(zhì)亞硫酸0.01mol，亞硫酸屬于弱酸，溶液中部分電離，所以溶液中含有的離子的物質(zhì)的量小于0.03mol，含有的離子數(shù)約小于0.03 N_A，故C錯誤；
D、3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，10.0g 98%的H₂SO₄含有9.8g硫酸，含有0.1mol硫酸，若是濃硫酸完全反應(yīng)生成0.05mol二氧化硫；由于濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05mol，生成的二氧化硫的數(shù)目小于0.05N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離、銅與稀硫酸不反應(yīng)，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積間的關(guān)系．