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          【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
          ①電解池中X極上的電極反應式是___。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___。
          ②Y電極上的電極反應式是___，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是___。
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
          ①X電極的電極反應式是___。
          ②Y電極的材料是___。
          ③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重___克。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2H++2e-=H2↑ 放出氣體，溶液變紅 2Cl--2e-=C2↑ 把濕潤的淀粉KI試紙放在Y電極附近，試紙變藍 Cu2++2e-=Cu 粗銅 1.28 
          【解析】
          (1)電解飽和氯化鈉溶液時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子；
          (2)根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答。
          (1)①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑，X電極附近水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色；
          ②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl2e=Cl2↑，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色；
          (2)①電解方法精煉粗銅，X為陰極，電解池的陰極材料是純銅，電極反應為Cu2++2e-=Cu；
          ②電解方法精煉粗銅，Y為陽極，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應為：Cu2e=Cu2+；
          ③陰極反應為Cu2++2e-=Cu，當電路中有0.04mol電子通過時，應生成0.02molCu，質(zhì)量=nM=0.02mol ×64g/mol=1.28g；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
          A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，生成2，2，3-三甲基戊烷
          B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應
          C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種
          D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
          （1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CH4。
          已知：C（s）十2H2（g） CH4（g） △H=－73kJ/mol
          2CO（g） C（s）+CO2（g） △H=－171kJ/mol
          CO（g）十3H2（g） CH4（g）+H2O（g） △H=－203kJ/mol。
          寫出CO（g） 與H2O（g） 反應生成H 2（g） 和CO2（g） 的熱化學方程式____________。
          （2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3·H2O） =1.74×10－5； k1（H2S） =1.07×10－7， k2（H2S） =1.74×10－13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是____________。
          A c（NH4+）>c（HS－）>c（OH－） >c（H+）
          B c（HS－） > c（NH4+）> （S2－） >c（H+）
          C c（NH4+）>c（HS－） >c（H2S） >c（H+）
          D c（HS－） >c（S2－） >c（H+）>c（OH－）
          （3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
          ①一定溫度時， 在一個體積為2L的恒容密閉容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應， 5min后達平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示該反應的速率為____________。此反應的平衡常數(shù)為____________（結(jié)果保留到小數(shù)點后三位）。
          ②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
          A 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B 生成1molCH4的同時消耗3molH2
          C 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          D 體系的密度不再發(fā)生變化
          E 反應速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3
          （4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49kJ/mol。某溫度下， 將[n（H2O） ：n（CH3OH） ] =1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收鈷和鋰的流程如圖：下列說法錯誤的是（ ）
          A.步驟（Ⅰ）中的濾液1中含有AlO2-
          B.步驟（Ⅱ）中的濃鹽酸可用濃硝酸代替
          C.步驟（Ⅲ）中的濾液3可用于回收鋰
          D.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領域用途非常廣泛。
          (1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為__。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。
          (2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
          ①ClO4-的空間構(gòu)型為__。
          ②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co3+形成配位鍵的原子是__。（已知CO32-的結(jié)構(gòu)式為）
          ③NaNT可以（雙聚氰胺）為原料制備，雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__，1mol中含有σ鍵的物質(zhì)的量為__。
          ④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__。
          (3)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學式可表示為___。晶胞中離1個Mn原子最近的Ni原子有__個。
          (4)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm，則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為__（列出計算表達式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）gcm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（ ）
          A．Q2=  B．Q2＞  C．Q2＜Q1＜Q  D．Q=Q1＞Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.一般沉淀離子濃度小于10-5mol·L－1時，則認為已經(jīng)沉淀完全
          B.反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能進行，是因為AgCl比AgBr更難溶于水
          C.Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
          D.只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業(yè)生產(chǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在，現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖：
          （1）氣體1的成分除H2O（g）外，還有CO2、SO2，寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 _______________，若反應生成1mol SO2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________（寫化學式）
          （2）目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%，為進一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出兩點）。
          （3）步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ （寫化學式）
          （4）常溫下濾液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，則濾液3中c（Fe3+）=___________。
          （5）步驟⑤操作為_______________________________________________________.。
          （6）假設使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg，步驟③酸浸的百分率為70%，經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg，則：
          ①鐵紅的用途之一為________，
          ②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。
          (1)辨別晶胞(請用相應的編號填寫)。
          ①鈉晶胞是________；
          ②碘晶胞是________；
          ③金剛石晶胞是________；
          ④干冰晶胞是________；
          ⑤氯化鈉晶胞是________。
          (2)與冰的晶體類型相同的是__________。
          (3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol－1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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