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        1. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
          t
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          0.38
          下列有關(guān)敘述不正確的是
          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
          D.某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:,判斷此時(shí)的溫度是1000 ℃
          C

          試題分析:化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以關(guān)鍵平衡常數(shù)的表達(dá)式可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),A正確;隨著溫度的升高,平衡常數(shù)是減小的,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),B正確;CO為0.4 mol,則水蒸氣也是0.4mol,CO2和氫氣都是0.6mol,則此時(shí)>1.00,所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),C不正確;將帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得K=0.6,所以溫度是1000℃,D正確,答案選C。
          點(diǎn)評(píng):在判斷外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響時(shí),應(yīng)該利用勒夏特列原理進(jìn)行。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol1
          (1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是            。
          A.向裝置中充入O2             B.升高溫度
          C.向裝置中充入N2             D.向裝置中充入過(guò)量的SO2
          (2)恒溫恒壓,通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g),下列說(shuō)法正確的是         
          A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ 
          B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
          C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等          
          D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
          (3)500 ℃時(shí)將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=          。
          (4)550 ℃,A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖),通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          
          并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù):K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),試填出:xA+yBzC
          (1)若A、B、C都是氣體,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則x+y與z關(guān)系是_____       __;
          (2)若B、C是氣體,A是固體,增大A的濃度,平衡    (填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);
          (3)若升高溫度后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (4)若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑,平衡      (填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是(     )
          A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大
          B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小
          C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0
          D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,加壓或升溫,平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(    )
          A.2NO2(g) N2O4(g) △H<0
          B.3O2(g)2O3(g)△H>0
          C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0
          D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H>0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),為了使平衡向生成氨的方向移動(dòng),可采用的方法是
          A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各圖正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          已知反應(yīng):FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L1,請(qǐng)回答:
          (1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          (2)CO的轉(zhuǎn)化率是多少?
          (3)增加FeO的量,對(duì)平衡有無(wú)影響?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (23分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
          (1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          250°C
          300°C
          350°C
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H            0(填“>”、“=”或“<“)
          ②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為                  ,此時(shí)的溫度為            。
          (2)在100℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=                     (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡                       (向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向)移動(dòng),再次達(dá)到新平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)                  。(減小、增大、不變)
          (3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是               。
          A.升溫    B.加入催化劑     C.增加CO的濃度   D.恒容充入H2 
          E.恒壓充入惰性氣體      F.分離出甲醇
          (4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào),下同)                    。
          A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等              
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 
          D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          (5)300°C,在容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器



          反應(yīng)物投入量
          1molCO、2moL H2
          1molCH3OH
          2molCH3OH
          平衡
          時(shí)的
          數(shù)據(jù)
          CH3OH濃度(mol/L)
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          akJ
          bkJ
          ckJ
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空(不定項(xiàng)選擇)
          ①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為             
          A.c3>2c1           B.c1<c3<2c1           C.c1=c2  
          ②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為            
          A.c<2|△H|         B.a(chǎn)+b=|△H|         C.c=2b  
          ③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為            
          A.p1=p2             B.p2<p3<2p2          C.p3>2p2  
          ④α1、α2、α3的關(guān)系表達(dá)不正確的為            
          A.α12              B.α32            C.α12="1"   

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