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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】硬水肥皂去污力減弱甚至失效，這是由于發(fā)生(  )
          A．水解反應 B．沉淀反應 C．皂化反應 D．酯化反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題硬水中含有Ca2＋、Mg2＋，能和高級脂肪酸鈉反應生成沉淀，從而使肥皂去污力減弱甚至失效，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于鈉的說法正確的是：
          A. 4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質量是360g
          B. 根據金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅
          C. 當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法
          D. 少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是Na2CO3而不是NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】㈠下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）______________
          A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
          B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
          C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
          D、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
          E、配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
          F、蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產物中的葡萄糖
          ㈡某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。
          （1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是____（填序號），該裝置中應加入試劑__________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是__________。
          （2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是_________（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是_____________。
          A、②④①③　　B、④②③①　　C、④②①③　D、④①②③
          ①向試管中滴入3滴乙醛溶液。②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產生的沉淀恰好溶解為止。③振蕩后放入熱水中，水浴加熱。④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數為83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正確的組合是( )
          A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應 A+3B2C+D 在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為0.5mol/（Ls）則此段時間內以B濃度變化表示的化學反應速率（ ）
          A.0.5 mol/（Ls）
          B.1.5 mol/（Ls）
          C.2 mol/（Ls）
          D.3 mol/（Ls）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，所含原子數相同的是：（ ）
          A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（標況）和11gCO2
          C. 2.24LH2（標況）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組為探究鎂及其化合物的性質,查閱資料知:
          ⅰ
          Mg3N2遇水發(fā)生水解反應
          ⅱ
          2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
          NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
          ⅲ
          常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的電離常數均為1.8×10-5
          I.探究鎂的性質。
          為探究鎂與二氧化氮反應的產物,設計如圖所示實驗裝置。
          （1）簡述檢查該裝置氣密性的方法________；B裝置的作用是___________.
          （2）實驗時，當A裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是_______。
          （3）確定有N2生成的實驗現象是__________。
          （4）實驗完畢,為確認產物中有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水，_______,則產物中有氮化鎂。
          （5）經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。
          請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:___________________
          Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。
          供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。
          取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們依據Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設。
          假設1:氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;
          假設2:NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。
          （6）請你幫他們設計實驗驗證哪一種假設正確:____________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm﹣、Cn﹣具有相同的電子層結構，且n＜m，則下列關系正確的是（ ）
          A.a＞b＞c
          B.b＞a＞c
          C.a=b+m+n
          D.a=c﹣n﹣m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.開發(fā)新能源，新材料是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是LiBH4/MgH2體系放氫的焓變示意圖，則Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。
          Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A(g)，在一定溫度時進行如下反應：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。
          容器內氣體總壓強P與起始壓強P0的比值隨反應時間變化數據見下表：
          時間t/min
          0
          1
          2
          4
          8
          16
          20
          25
          P/P0
          1.00
          1.50
          1.80
          2.20
          2.30
          2.38
          2.40
          2.40
          回答下列問題：
          （1）下列能提高A的轉化率的是______________。
          A.升高溫度 B.向體系中通入氣體A
          C. 減少D的物質的量 D.向體系中通入稀有氣體
          （2）下列說法能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。
          A.A、B、C的物質的量之比為1∶2∶1 B.單位時間內生成2n mol B，同時生成n mol C
          C.容器中氣體的密度不變 D.容器中氣體的平均摩爾質量不變
          （3）達到平衡狀態(tài)時A的轉化率是________（結果保留兩位有效數字）。
          （4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍為n(D)_______ mol。
          （5）相同條件下，若將容器改為恒壓容器，進行上述反應，某時刻，A的轉化率為75%，則此時B的物質的量濃度為______________mol/L。
          

			
          

			
          
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