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        1. 【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí),電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃時(shí),滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )

          A. A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

          B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

          C. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

          D. C點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性

          【答案】C

          【解析】A故A對(duì);

          B

          根據(jù)電荷守恒規(guī)律

          ,故C正確;恒定25時(shí)C點(diǎn)的PH<4溶液呈酸性,D正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

          (1)寫出裝置甲的電解總反應(yīng)方程式________________________________________。

          (2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)镋→_________________(填寫連接的字母)。

          (3)對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末進(jìn)行加熱前,需要先通一段時(shí)間某氣體并檢驗(yàn)該氣體的純度,檢驗(yàn)該氣體已經(jīng)純的具體的操作和現(xiàn)象為_______________________________。

          (4)乙裝置的a瓶溶液可選用__________________。

          A.淀粉碘化鉀溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.硫化鈉溶液 D.Fe(NO3)2溶液

          (5)若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液,寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____________________。

          (6)為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,加入CuO后,精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g , 實(shí)驗(yàn)完畢后:

          甲方案:通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g, 進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

          乙方案:通過精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

          乙方案不足之處是________________________________________________________

          按甲方案進(jìn)行計(jì)算,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。(用含a、b、c的式子來表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. 溶液和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

          B. 配制溶液時(shí),固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

          C. 溶液不可保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

          D. 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑四氯化碳中,所得溶液的顏色是(
          A.藍(lán)色
          B.紫色
          C.棕黃色
          D.綠色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

          A. 0.1molH218OD2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

          B. 17g羥基所含電子的數(shù)目為10NA

          C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

          D. 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)共熱反應(yīng)制備HI增加2NA個(gè)H-I鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】不用其他試劑,用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì) ①NaOH溶液 ②Mg(NO32溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液;
          正確的鑒別順序是(
          A.①②③④
          B.③④②①
          C.④①②③
          D.③①②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用,如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理,實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

          Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);

          水電解反應(yīng):2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

          (1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。

          ②在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng),下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

          A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變

          C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. n(CO2):n(H2)=1:2

          ③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_______。(不必化簡(jiǎn),用平衡分,壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

          (2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí),下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____(填標(biāo)號(hào))。

          A.適當(dāng)減壓 B.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

          C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

          (3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

          ①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol,Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時(shí)的反應(yīng)熱)

          ②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng),原因是______________。若使用催化劑,則在較低溫度下就能啟動(dòng)。

          ③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是(

          A.Zn2+Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

          C.Fe3+K+Cl-、NO3-D.Ba2+NH4+、Cl-、HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭TaS2可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是

          A. 在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變

          B. 在提純過程中,I2的量不斷減少

          C. 在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

          D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4S2的濃度乘積成反比

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          同步練習(xí)冊(cè)答案