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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          制備氫氧化鐵膠體的方法是                                               
                                              ，可通過                   來區(qū)別溶液和膠體。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加適量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（3分）   丁達爾效應（其它合理答案也給分）。（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          I（8分）用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內制備某種氣體，在乙裝置對甲中產生的氣體進行性質實驗。

          （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          。
          （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：
          ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫出此反應的化學方程式             。
          ②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       。
          當C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式                         。但我們發(fā)現在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                          。
          Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2；根據我們的經驗，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H2在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2。試填空：

          （1）甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是
          A．淀粉溶液B．氯化鈉溶液
          C．氫氧化鈉溶液D．淀粉碘化鉀酸性溶液
          甲同學檢驗時證明H2O2產生的實驗現象是
          反應的離子方程式為                                             。
          （2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫出該反應的離子方程式：
                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ、 四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是某科研小組制備TiCl4的反應裝置：

          其主要操作步驟如下：
          ①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
          ②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
          ③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
          ④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水。
          試回答下列問題：
          （1）正確的操作順序為（填序號）                                     ;
          （2）裝置A中的反應的離子方程式為                                    ;
          （3）C裝置中的反應的化學方程式為                                 。
          Ⅱ、若該科研小組將剛吸收過少量SO2的NaOH溶液注入裝置E對上述實驗的尾氣進行吸收處理，則吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、CO32-、OH和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）.
          （1）提出合理假設：
          假設1：只存在SO32-；
          假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
          假設3：                                                            。
          （2）設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：
          a．3mo lL-1 H2SO4        b．0.01mol L-1 KMnO4        c．1molL-1 BaCl2
          d．淀粉—KI溶液         e．酚酞試劑                  f．品紅溶液 
          實驗步驟
          		預期現象和結論
          步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL-1   H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。
          		 
          步驟2：向A試管中滴加1～2滴
                         （填序號）。
          		若溶液                 ，則假設1成立。
          否則，則假設2或3成立。
          步驟3：向B試管中滴加1～2滴
                         （填序號）。
          		若溶液          ，則假設3成立。
          否則，結合步驟2，則假設2成立。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。
           
          （1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：
          　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
          （2）U形管中所盛試劑的化學式為　　　　　　　　　。
          （3）裝置③中CCl4的作用是　　　　　　　　　　　。
          （4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在______之間（填裝置序號）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸     ③ 溶解   
          ④ 轉移、洗滌            ⑤ 定容、搖勻
          回答下列問題：
          （1）所需濃硫酸的體積是            mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       。
          （從下列中選用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
          （2）第③步實驗的操作是                                                                                       
                                                                                 。
          （3）第⑤步實驗的操作是                                                                                       
                                                                                 。
          （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
          A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               
          B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               
          C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
          D. 定容時俯視溶液的液凹面                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：

          根據以上信息，同答下列問題：
          （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是           ；
          （2）操作A的步驟為               ；
          （3）檢驗“水洗”已經洗凈的方法是                        ；
          （4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
          第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應：
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
          第三步：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
          ①第三步反應完全時的現象為           ；
          ②產品中CaO2的質量分數為            （用字母表示）；
          ③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示）                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是           （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         （填儀器名稱）。
          （2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為     g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則所得溶液濃度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度    0.8 mol/L。
          （3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為   mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實驗結果偏高_____________；偏低__________；無影響______________。
          A．稱量時,直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長
          B．稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤
          C．稱量時所用砝碼生銹
          D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
          F. 定容時,俯視刻度線
          G. 顛倒搖勻溶液后,發(fā)現液面低于刻度線,再補加水到刻度線
          H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）（1）配制 1 mol/L的CuSO4溶液500ml，需膽礬①　　　　g；用托盤天平稱出，把稱好的膽礬放入②　　　　里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地轉移到③        中，用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗滌液都注入④　　　　　中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下⑤　　　，改用⑥　　　　　滴加蒸餾水到刻度，使溶液的⑦　　　　  ；把瓶塞蓋好，用⑧　　　　頂住瓶塞，另一只手⑨　　　　　　，將瓶底倒轉、搖勻。
          (2)配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)
          ①定容時俯視容量瓶的刻度線。            
          ②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。           
          

			
          

			
          
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