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          在25 ℃時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是(　　)
          A．該溶液的pH小于7
          B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
          C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)
          D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          反應后，相當于CH3COONa、NaCl、CH3COOH等量混合，c(CH3COO－)＞c(Cl－)，說明CH3COOH電離大于CH3COO－水解，呈酸性，A項正確；B符合物料守恒，C項正確；D項，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)＝0.2 mol·L－1－0.1 mol·L－1＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
          A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
          B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 ml
          C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋
          D．在A點所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )
          A．降低溫度B．加入少量Na2CO3 C．加入少量鹽酸D．增加FeCl3的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于鹽類水解的實質(zhì),下列敘述正確的是(　　)
          A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離平衡被破壞
          C．沒有中和反應發(fā)生D．溶液的pH一定變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述中不正確的是（  ）
          A．該溶液的pH＜7
          B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
          C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
          D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，粒子濃度關系正確的是
          A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
          B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
          C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
          D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(　　)
          A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
          B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
          D．25℃時，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列敘述中正確的是
          A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
          B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
          C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
          D．濃度均為0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
          已知：
          ①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
          ②＋6價鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。
          ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。
          物質(zhì)
          		開始沉淀
          		完全沉淀
          Fe(OH)3
          		2.7
          		3.7
          Al(OH)3
          		3.7
          		4.7
          Cr(OH)3
          		4.7
          		a
          Fe(OH)2
          		7.6
          		9.6
          Mg(OH)2
          		9.6
          		11.1
           
          回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題：
          (1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________
          (2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是____________________________________________________________；
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應調(diào)于a＝________。
          (3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含____________________溶質(zhì)的溶液。
          

			
          

			
          
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