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          下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H＋+NO3－=Fe3++NO↑十2H2O
          B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－ +IO3－+3H2O =3I2+6OH－
          C．向水楊酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：
          D．0.01mol·L－l NH4 Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－l Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明生成的是Fe2＋,而不是Fe3＋,，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；用KIO3氧化酸性溶液中的KI，酸性溶液中不可能生成OH－，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；向水楊酸中滴加NaHCO3溶液，水楊酸中酚羥基不和HCO3－反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

          (1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。
          根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
          (2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。
          (3)我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子反應(yīng)方程式正確的是(    )
          A．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－
          B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
          C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
          D．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
          (1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為_(kāi)_______和________。
          (2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________，
          第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
          (3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
          (4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)方程式及離子方程式中，正確的是（   ）
          A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
          B．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
          C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑
          D．少量AlCl3溶液滴入過(guò)量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(　　)
          A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6  g鐵粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O
          B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
          C．漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—
          D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。
          (1)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
          (2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
          A．Fe2＋B．Fe3＋C．Cl－D．SO42—　E．H2SO3
          (3)對(duì)還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設(shè)：
          假設(shè)1：只存在Fe3＋；
          假設(shè)2：只存在______________________________________________________；
          假設(shè)3：_____________________________________________________________。
          (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
          20%KSCN,3%H2O2，淀粉­KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：
          		 
          步驟2：
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
          		產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
          反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
          		 
          紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
          		一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
           
          按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
          置換反應(yīng)_________________________________________________________；
          化合反應(yīng)_________________________________________________________。
          （2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
          解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
          （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。
          ①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示）________________________。
          ②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)。
          （1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是        。
          a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
          （2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的      極，b極的電極反應(yīng)式為                      。

          （3）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子。則該反應(yīng)的氧化劑為               ，X的化學(xué)式為        ，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為          。
          （4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。
          

			
          

			
          
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