Question

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g); C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
請回答下列問題：
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________.
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比 1mol C(s)完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如下列循環(huán)圖：   

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)，判斷的依據(jù)是 ________．
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點： ____________________、____________________.
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料．CO和H₂在一定條件下可以合成： ①甲醇(CH₄O)　②甲醛(CH₂O)�、奂姿�(CH₂O₂)�、芤宜�(C₂H₄O₂)．試分析當(dāng)CO和H₂按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．

Answer 1

(1)C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.5 kJ/mol
(2)乙��；甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，且ΔH2>0)
(3)減少污染�。蝗紵�充分�。环奖恪。恢苯尤紵�水煤氣熱量大(答案合理即可)
(4)②③