日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. Ⅰ.甲醇是一種新型的能源。
          (1)合成氣(組成為H2和CO)是生產(chǎn)甲醇的重要原料,請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式           。
          (2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為      ;
          (3)在容積為l L的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

          下列說法正確的是       (填序號)
          A.溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)
          B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
          C.該反應為吸熱反應
          D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時減小
          (4)在T1溫度時,將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為          ;
          (5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質溶液為堿性,負極的反應式為        ;假設原電解質為NaOH,且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3,此時溶液中各離子濃度大小關系為          
          Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為        。
          Ⅰ.(1)C+H2OCO+H2
          (2)CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1
          (3)AB
          (4)1-
          (5)CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O     
          c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)
          Ⅱ. Br-、C1-、CrO42-

          試題分析:Ⅰ.(1)合成氣是在高溫下由水蒸氣和碳生成:C+H2OCO+H2
          (2)H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1;………………………………①
          CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1;………………………………②
          CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H=-726.5kJ·mol-1;………………③
          由蓋斯定律可知:③-②
          CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1
          (3)反應速率為單位時間內濃度的改變量A正確;從圖中可以看出,T1時甲醇的含量高,因此B正確;根椐“先拐先平,數(shù)值大”可知T2>T1,可以看出溫度高時,反而逆向移動,因此正向是放熱反應,C錯誤;從T1到T2是溫度升高的一個過程,平衡逆向移動,比值增大,D錯誤。
          (4)       CO  +   2H2  =   CH3OH
          起始物質的量: 1mol       2mol
          變化: a mol      2 a mol      a mol
          平衡時物質的量:(1-a) mol  (2-2a) mol   a mol
          在溫度一定,體積一定的條件下,壓強比等于物質的量之比:

          (5)燃料電池中作負極的一定是失去電子的物質:CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O     
          c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)
          Ⅱ.Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl) =1.56×10-10,

          Ksp(AgBr)= c(Ag) ·c(Br) =7.7×10-13,

          Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag)2·c(CrO42) = 9×10-11

          從以上計算可以看出,沉淀銀離子的順序為:Br-、C1-、CrO42-
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
          反應Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)              ΔH1
          反應Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2
          ①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0 (填“>”、“=”或“<”)。
          ②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉化率為        ,此時的溫度為        (從上表中選擇)。
          (2)已知在常溫常壓下:
          ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH1=-1451.6kJ/mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2=-566.0kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:                       
          (3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如圖所示的電池裝置:

          ①該電池的能量轉化形式為              
          ②該電池正極的電極反應為              。
          ③工作一段時間后,測得溶液的pH減小,則該電池總反應的化學方程式為            。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)已知下列兩個熱化學方程式:
          C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
          H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
          則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________       。
          (2)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如下圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________ kJ能量。

          (3)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應為:
          2H2+O2=2H2O,電解質溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時是將_________能轉化為___________能。其電極反應式分別為:
          負極_________________________,正極_____________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          氫氧兩種元素形成的常見物質有H2O與H2O2,在一定條件下均可分解。
          (1)已知:
          化學鍵
          斷開1mol化學鍵所需的能量(kJ)
          H—H
          436
          O—H
          463
          O=O
          498
          ①H2O的電子式是       。
          ②H2O(g)分解的熱化學方程式是       。
          ③11.2 L(標準狀況)的H2完全燃燒,生成氣態(tài)水,放出       kJ的熱量。
          (2)某同學以H2O2分解為例,探究濃度與溶液酸堿性對反應速率的影響。常溫下,按照如表所示的方案完成實驗。
          實驗編號
          反應物
          催化劑
          a
          50 mL 5% H2O2溶液
           
          1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
          b
          50 mL 5% H2O2溶液
          少量濃鹽酸
          1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
          c
          50 mL 5% H2O2溶液
          少量濃NaOH溶液
          1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
          d
          50 mL 5% H2O2溶液
           
          MnO2
          ①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。
           
          圖1                              圖2
          由該圖能夠得出的實驗結論是_________。
          ②測得實驗d在標準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示。解釋反應速率變化的原因:         。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)以下三個熱化學方程式:
          (1)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)      ΔH= -Q1kJ·mol-1
          (2)2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)       ΔH= -Q2kJ·mol-1
          (3)2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)             ΔH= -Q3kJ·mol-1
          判斷三者關系正確的是
          A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
          (1)如圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖,寫出生成NH3的熱化學方程式:________________________________________________________________________。

          (2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化
          學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過
          程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量。
          已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=a kJ·mol-1。
          試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:________。
          化學鍵
          H—H
          N—H
          N≡N
          鍵能kJ·mol-1
          436
          391
          945
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:
          WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)
          請回答下列問題:
          ⑴上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。
          ⑵某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉化率為_____________________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為反應_____________________(填“吸熱”或“放熱”)。
          ⑶上述總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下表所示:
          溫度
          25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
          主要成份
          WO3      W2O5      WO2        W
           
          第一階段反應的化學方程式為___________________________;580℃時,固體物質的主要成分為________;假設WO3完全轉化為W,則三個階段消耗H2物質的量之比為____________________________________。
          ⑷ 已知:溫度過高時,WO2 (s)轉變?yōu)閃O2 (g);
          WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol-1
          WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol-1
          則WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
          ⑸鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有____________。
          a.燈管內的I2可循環(huán)使用
          b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長   
          d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          為了減少CO對大氣的污染,某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知:
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566kJ·moL-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6KJ·moL-1
          H2O (g)=H2O(l)         △H=-44.0KJ·moL-1
          (1)氫氣的標準燃燒熱△H=           kJ·moL-1
          (2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式                 
          (3)往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時反應并達到平衡,若該反應的化學平衡常數(shù)K=1,則t℃時CO的轉化率為       ;反應達到平衡后,升高溫度,此時平衡常數(shù)將      (填“變大”、“不變”或“變小”),平衡將向        (填“正”或“逆”)方向移動。
          (4)在CO和H2O反應轉化為綠色能源H2中,為了提高CO的轉化率,可采取的措施是        。
          A.增大的CO濃度B.增大的H2O(g)濃度C.使用催化劑D.降低溫度

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示:
          化學式
          HF
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          (Ka)
          7.2×10-4
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          3.0×10-8
           
          (1)已知25℃時,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-67.7kJ/mol,
          ②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ/mol,
          氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
          (2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各量增大的是____。
          A.c(H+)       B.c(H+)·c(OH)     C.   D.
          (3)25℃時,在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____。

          A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等
          B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
          C.②點時,溶液中的c(F)=c(Na+)
          D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F)< c(Na+)=0.1mol/L
          (4)物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          (5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故,請設計簡單的實驗事實證明之
          ___________________________________________________________。
          (6)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1molHF轉移     mol電子。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案