名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為 ，工業(yè)上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是? ?(填字母)?
A.采用較高壓強(20 Mpa～50 Mpa)?
B.采用500 ℃的高溫?
C.用鐵觸媒作催化劑?
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2?
(2)適當改變如圖所示的裝置后，也可用來制取和收集氧氣。改變的方法是： 。?
(3)實驗室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO2氣體，能否采用該裝置 ? ?(填“能”或“不能”)，若選填“能”，請說明理由；若選填“不能”，則怎樣改變該裝置后就能達到實驗目的？請用文字說明 ；?
(4)取6.4 g銅片和12 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，某同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品能夠用來證明反應結束后燒瓶中確實有余酸的是?? ??(填字母)。?
A.鐵粉 B.氯化鋇溶液? C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液?
(5)為定量測定余酸物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。測定SO2的量的方案很多，下列方案可行的
是 (填字母)?
A.將裝置中產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量?
B.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后過濾、洗滌、干操、稱量沉淀?
C.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀?
請對不可行的方案進行分析(可以不填滿)
方案序號 | 分析 | 誤差(偏高或偏低) |
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(6)請再設計其他可行的實驗方案來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據(不必計算)。??
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
【實驗探究】
(1)探究濃硝酸的強氧化性
將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。
①在具支試管中觀察到實驗現象是__________________________________。
②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________。
(2)探究稀硝酸的強氧化性
①上述反應完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：
________________________________________________________。
②能證明稀硝酸與銅反應的還原產物為NO的實驗現象是______________(填標號)。
A.c中收集到無色氣體
B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
【實驗反思】
(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現倒吸現象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。
(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是：
_____________________________________________________________________。
【問題討論】
在用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時，發(fā)現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現象，同學們進行討論，提出兩種意見：
①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度的差異引起的。
②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。
你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。
Ⅱ.如果你認為合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(9分)下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式_____ _ 。
（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產生，在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產生紅棕色氣體的原因是
（用方程式表示） 。
（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
④待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內推入氧氣（或空氣）
（�。┎襟E②目的是 ；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是 ；
（ⅲ）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（7 分）下圖為銅片與濃硝酸的反應裝置示意圖，據圖回答下列問題：
（1）寫出試管內發(fā)生反應的化學方程式 .
（2）描述在實驗過程中觀察到的試管內液體呈 色；試管內液體上方氣體呈 色；集氣瓶內收集到的氣體呈 色。
（3）在反應一段時間后，從分液漏斗處向試管內加入蒸餾水，請描述加水后試管內和集氣瓶內顏色的變化情況：
試管內液體呈 色；試管內液體上方氣體呈 色。
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