Question

不能使2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡體系中NO₂與N₂O₄濃度的比值減小的措施是（　　）

A．溫度、體積不變，通入NO₂

B．溫度、體積不變，通入N₂O₄

C．溫度、體積不變，充入氮?dú)?/label>

D．溫度不變，縮小容器體積

Answer 1

分析：相同條件下向容器中充入2 mol NO₂和充入1 mol的N₂O₄達(dá)到的平衡是相同的．也就是說，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的任一平衡狀態(tài)都可以理解為從一定量NO₂或N₂O₄開始反應(yīng)建立的．所以在體積不變的情況下，向某一平衡體系中充入NO₂或N₂O₄都可以等效設(shè)計(jì)為向平衡體系中充入一定量的相同的平衡混合氣體，其效果都相當(dāng)于加大壓強(qiáng)．
A、溫度、體積不變，通入NO₂所到達(dá)的平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上加大壓強(qiáng)；
B、溫度、體積不變，通入N₂O₄所到達(dá)的平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上加大壓強(qiáng)；
C、溫度、體積不變，充入氮?dú)�，混合氣體的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)；
D、溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；

解答：解：A、溫度、體積不變，通入NO₂所到達(dá)的平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上加大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，所以c（NO₂）與c（N₂O₄）的比值減小，故A錯(cuò)誤；
B、溫度、體積不變，通入N₂O₄所到達(dá)的平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上加大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，所以c（NO₂）與c（N₂O₄）的比值減小，故B錯(cuò)誤；
C、溫度、體積不變，充入氮?dú)�，混合氣體的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，所以c（NO₂）與c（N₂O₄）的比值不變，故C正確；
D、溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以c（NO₂）與c（N₂O₄）的比值減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、等效平衡等，難度中等，AB注意根據(jù)等效思想解答，不能根據(jù)表面移動(dòng)方向判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)．