【題目】如圖是某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該物質(zhì)的化學(xué)式是Al2Cl6B.該物質(zhì)是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D.該物質(zhì)中不存在離子鍵，也不含有非極性鍵
【答案】B
【解析】
A．由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知A為Cl元素，B為Al元素，A選項(xiàng)正確；
B．因該物質(zhì)是二聚分子，故其固態(tài)時(shí)形成分子晶體，該物質(zhì)是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)由穩(wěn)定狀態(tài)的分子組成，因此固體狀態(tài)時(shí)為分子晶體，分子間靠范德華力連接，C選項(xiàng)正確；
D．該物質(zhì)中不含離子鍵，只含極性鍵和配位建，D選項(xiàng)正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.H2R + R22HR平衡常數(shù)K＞105，反應(yīng)趨于完全
B.常溫下，Kh(HR-)的數(shù)量級(jí)為10-13
C.點(diǎn)b時(shí)，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)
D.點(diǎn)c時(shí)，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似
B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C.Be(OH)2是兩性氫氧化物
D.在相同條件下，
的沸點(diǎn)高于
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：
元素代號(hào) | 元素部分信息 |
X | X的陰離子核外電子云均呈球形 |
Y | 原子的最高能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最大 |
Z | 基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)填充了電子，能量最高能級(jí)的電子數(shù)等于前兩個(gè)能級(jí)的電子數(shù)之和 |
R | 元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1 |
T | 一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36 |
根據(jù)上述元素信息，回答下列問(wèn)題。
（1）基態(tài)T2+的電子排布式為__。
（2）Y、Z、R的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__（用元素符號(hào)表示）。
（3）YX4+的空間構(gòu)型為__，離子中
原子的雜化軌道類型為___，YX4+的電子式為__。
（4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與題述其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大；W的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍；Q的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Q的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______________。
（2）題述元素中，電負(fù)性最大的是______________（填元素符號(hào)），第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有______________（填元素符號(hào)）。
（3）Y和W的氯化物中熔點(diǎn)較高的是________（填化學(xué)式），原因是_____；與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_______（填一種即可）。
（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度很小，加適量水楊酸鈉[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。
Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1①
副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。
(2)有利于提高CH4產(chǎn)率的反應(yīng)條件是(至少寫兩條)______________________________工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________________________。
(3)T℃時(shí)，若在體積恒為2 L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5 mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，則表示H2平衡轉(zhuǎn)化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖1可知
＝________時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時(shí)①的平衡常數(shù)K＝___________________。
Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。
在海洋中，通過(guò)圖2鈣化作用實(shí)現(xiàn)碳自凈。
(4)寫出鈣化作用的離子方程式________________。
(5)電解完成后，a室的pH________(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：
(也可表示為：
)
回答下列問(wèn)題：
(1)狄爾斯-阿爾德反應(yīng)屬于______(填反應(yīng)類型)。
(2)下列不能發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)的有機(jī)物是________(填序號(hào))。
a.
b.
c.
d.
(3)工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生產(chǎn)流程如下：
①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；
②X轉(zhuǎn)化成1，3-丁二烯的化學(xué)方程式為_______________________。
(4)三元乙丙橡膠的一種單體M的鍵線式為
，它的分子式為________。下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是_____________________(填序號(hào))。
A.在催化劑作用下，
最多可以消耗
B.能使酸性
溶液褪色
C.不能使溴的
溶液褪色 D.分子中含有2個(gè)手性碳原子
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