[題目]FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl.若提高水解程度采取的方法是 ( )A.降低溫度B.加入少量Na2CO3 C.加入少量鹽酸D.增加FeCl3的濃度題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )

A.降低溫度B.加入少量Na2CO3 C.加入少量鹽酸D.增加FeCl3的濃度

【答案】B

【解析】

A．鹽的水解反應是吸熱反應，若降低溫度，則平衡逆向移動，鹽水解程度減小，錯誤；

B．加入少量Na2CO3，與水解產(chǎn)生的鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，使溶液中c（H+)減小，減小生成物的濃度，平衡正向移動，鹽水解程度增大，正確；

C．加入少量鹽酸，就是增大了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，鹽的水解程度減小，錯誤；

D．增加FeCl3的濃度，平衡正向移動，但是加入的鹽的濃度遠大于平衡正向移動消耗量，所以鹽的水解程度反而減小，錯誤；

答案選B。

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【題目】現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列說法中，正確的是

A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：① > ②

B. 溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：① = ②

C. 加水稀釋至1 L，溶液的pH：① < ②

D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

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【題目】下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是

A.稱取時，將10g的砝碼放在右盤，并將游碼移到的位置

B.做鈉與水反應的實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象

C.向試管中加入5mL溴水、2mL苯和鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成褐色油狀液滴

D.為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業(yè)級氧化鋅（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）浸出時，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：__________；

（2）氧化時，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為MnO2），請配平下列除去Fe2+的離子方程式：

______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2↓+______Fe(OH)3↓+______H+

（3）加入鋅粉的目的是_____________________。

（4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) ="1." 65mg/L。

①加入KMnO4溶液反應一段時間后，溶液中c(Fe3+) ="0." 56 mg/L，若溶液pH=3，則此時Fe3+_________（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀。

②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。

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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（）

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）

A. d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a點對應的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達式)

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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

	容器1	容器2	容器3
反應溫度T/K	700	700	800
反應物投入量	2 mol SO2、 1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、 1 mol O2
平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強p/Pa	p1	p2	p3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常數(shù)K	K1	K2 K3