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          下列有關實驗的敘述正確的是(　　)
           
          A．可用堿式滴定管量取12. 85 mL的KMnO4溶液
          B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
          C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
          D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A中KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量��；B中的溫度計水銀球反應位于蒸餾燒瓶支管口處； D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的組成性質分類及化學用語練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是(　　)
           
          A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2       B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
          C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3     D．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化工生產(chǎn)流程、無機物的判斷練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是（   ）
          A．反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性
          B．反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
          C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應
          D．工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學實驗事實及其解釋都正確的是(　　)
          A．向KMnO4溶液中滴加鹽酸，KMnO4溶液的氧化能力增強。說明鹽酸具有氧化性
          B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH濃溶液，振蕩，溶液仍為澄清。說明該兩種溶液混合是物理變化
          C．向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，振蕩、靜置，溶液由黃色變?yōu)榫G色。說明Fe3＋具有氧化性
          D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明CaCO3難溶于水
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有一無色透明溶液，可能含有Na＋，Al3＋，Mg2＋，Fe3＋，NH4+，Cl－，SO42—，HCO3—中的幾種，取該溶液三份分別進行實驗：①滴加甲基橙溶液顯紅色；②逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2 g沉淀。由此推知，原溶液中(　　)
          A．一定有Al3＋，Mg2＋，Cl－，SO42—
          B．一定沒有Mg2＋，Fe3＋，HCO3—
          C．不能確定是否含有Cl－
          D．可能有Na＋，NH4+，Cl－，SO42—
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
          (1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。
           
          t℃時物質濃度(mol/L)的變化
          時間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0. 200
          0. 300
          0
          0
          2
          0. 138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0. 116
          0. 216
          0. 084
           
          6
          0. 096
          0. 266
          0. 104
           
           
          (2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表所示：
          ①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
          ②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
          A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
          Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋、KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
          (3)推算出x＝________，y＝________。
          (4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
          (5)反應中氧化產(chǎn)物是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2  mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應達到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(　　)
          A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6?5.3
          B．若反應開始時容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
          C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4 mol
          D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
          FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
          FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
          下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3＋
          1.1
          3.2
          Al3＋
          3.0
          5.0
          Fe2＋
          5.8
          8.8
           
          (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
          a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
          b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
          c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
          (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________________________。
          (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。
          ①鐵粉的作用是_____________________。
          ②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
          (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是__________________。
           
          (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列金屬的工業(yè)制法正確的是(　　)
          A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
          B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
          C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
          D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅
           
          

			
          

			
          
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