Question

常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                             

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨

在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是              

（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為            

 

Answer 1

【答案】

（1）①②⑤⑥③④   （2）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

（3）⑤＞④＞②＞③＞①   （4）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  =-92.0kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，醋酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿。氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以在濃度相等的條件下，pH由小到大排列順序?yàn)棰佗冖茛蔻邰堋?/p>

（2）氯化鐵溶于水，鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，所以加入鹽酸的目的是抑制鐵離子的水解，方程式是Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺。

（3）在溶液中NH₄^＋水解，而硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH₄^＋水解。HCO₃^－水解，顯堿性，促進(jìn)NH₄^＋水解，所以五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①。

（4）反應(yīng)熱是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.0kJ/mol，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  =-92.0kJ/mol。

考點(diǎn)：考查pH的判斷、鹽類水解的應(yīng)用、溶液中離子濃度比較以及反應(yīng)熱的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，差值對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能量的培養(yǎng)。旨在提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。