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          【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是( )
          A. HR為強酸 
          B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
          C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) 
          D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說明HR部分電離，則HR為弱酸，A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H＋)越大、堿中c(OH－)越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離，a溶液呈酸性抑制水電離，b點溶液恰好反應(yīng)，生成的鹽水解，促進水的電離，B錯誤；C．b點溶液的pH=7，則溶液中存在c(H＋)=c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)=c(R-)，該點溶液中水電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(R-)＞c(OH－)=c(H＋)，C錯誤；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以這幾點溶液中離子積常數(shù)不變，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是
          A. 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B. 鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)
          C. 多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性D. 鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)：①H3O+ ②［Cu(NH3)4］2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CO中存在配位鍵的是
          A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是
          A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
          B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低
          C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3，需吸收142 kJ的熱量
          D. 給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
          A. N4屬于一種新型的化合物
          B. N4的沸點比P4（白磷）的高
          C. 理論上可以將N4轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)設(shè)計成原電池
          D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
          選項
          n(CO2)/mol
          溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
          A
          0
          c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
          B
          0.01
          c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
          C
          0.015
          c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
          D
          0.03
          c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
          A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
          B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e ═ 4OH－
          C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
          D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e ═ H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
          （l）T℃時，將0.6mol NO和0.2 mol O3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖甲所示。
          ①T℃時，反應(yīng)3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g)的平衡常數(shù)K=________．
          ②不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）．
          A．氣體顏色不再改變
          B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          C．氣體的密度不再改變
          D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3
          （2）已知2NO2N2O4，如圖乙所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊，關(guān)閉K2，各將1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為L（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）．
          ①若容器A中到達平衡所需時間s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率_____________________．
          ②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4L，則打開K2之前，氣球B體積為_________L．
          ③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________（填“變大”“變小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
          A. 用濃硫酸干燥氨氣B. 用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)
          C. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2D. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaOH
          

			
          

			
          
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