Question

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁時(shí)達(dá)到平衡。在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)方程式中的x＝1

B．t₂時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t₃時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D．t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，t₂時(shí)刻C的濃度增大，但平衡不移動(dòng)。這說明改變的條件應(yīng)該是是增大壓強(qiáng)造成的。增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)前后體積不變，則有x＝1+1＝2，故A不正確；B、加入催化劑平衡不移動(dòng)，但C的濃度也不變。而圖像中C的濃度增大，因此改變的條件不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動(dòng)，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、t₁～t₃間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L，則：

                        A（g）+B（g）2C（g）+D（s）

起始濃度（mol/L）   0.5     0.5       0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   0.25    0.25      0.5

平衡濃度（mol/L）   0.25    0.25     0.5

所以平衡常數(shù)K＝＝＝4，因此D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)計(jì)算以及圖像分析