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          （16分）
          


             （1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑       反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
          


             （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
          


              H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
          


          H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
          


          則反應(yīng) N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的H=_____________ kJ·mol-1。
          


             （3）已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____。
          


             （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說(shuō)明：溶液的體積可以直接相加）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          （1）向左 （2分）   
不改變（2分）
          


          （2）－1135（kJ·mol－1 ） （2分）
          


          （3）Cu（OH）2   （2分）      
Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2 ↓+2NH4+（3分）
          


          （4）中（2分）；  mol·L-1（3分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
          （1）C元素在周期表中的位置
          第三周期、第 VIIA族
          第三周期、第 VIIA族
          ．
          （2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ．
          （3）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式
          Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
          Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
          ．
          （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
          不同
          不同
          ．（填“相同”或“不同”）
          （5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件 （不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
          加壓
          加壓
          ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
          t2-t3
          t2-t3
          ．
          ②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L  密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          4
          a2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?中山模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          一移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同），反應(yīng)的△H
          不變
          不變
          （填“增大…‘減小”或“不變”）．使用催化劑則平衡
          不
          不
          移動(dòng)，反應(yīng)的△H
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
          PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
          O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
          則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=
          -77.6 kJ/mol
          -77.6 kJ/mol
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．
          已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
          （4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K值為
          13.3
          13.3
          ．（保留至0.1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
          不改變
          不改變
          反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）已知：O2（g）═O
           
          +
          2
          （g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
          PtF6（g）+e-═PtF
           
          -
          6
          （g）△H2=-771.1kJ?mol-1
          O2PtF6（s）═O
           
          +
          2
          （g）+PtF
           
          -
          6
          （g）△H3=482.2kJ?mol-1
          則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
          -78.2
          -78.2
          kJ?mol-1
          （3）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀 （填物質(zhì)的化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．
          （4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH
           
          +
          4
          ）=c（Cl-），則溶液顯
          中性
          中性
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)，在2L密閉容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H2）=
          0.3mol/（L．min）
          0.3mol/（L．min）
          ，N2的轉(zhuǎn)化率=
          50%
          50%
          ，化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.59
          0.59
          ．
          （2）NH3 （g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1：
          則NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
          2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
          2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
          ．
          （3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
          BCD
          BCD
          （填字母）
          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）   
          C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
          D．正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d）
          E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
          （4）在25℃下，將a  mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C（NH+4）=C（Cl?），則溶液顯（
          中
          中
          ）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
           
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
           
          反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/（K）
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
          則該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
           
          ，試確定K1的相對(duì)大小，K1
           
          4.1×106（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）在25℃下，濃度分別為0.1mol?L-1的氨水與鹽酸等體積混合恰好完全反應(yīng)．
          ①NH3?H2O的電離常數(shù)表達(dá)式Kb=
           
          ．
          ②反應(yīng)后溶液pH＜7，原因是
           
          （用離子方程式表示）；用pH試紙測(cè)定該溶液pH的操作方法為
           
          ．
          ③反應(yīng)后的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          

			
          

			
          
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