日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
          

          
pH
8.4
11.6
11.1
          下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
          B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度，
          c(HC
          O-3
          )
          c(C
          O2-3
          )
           減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          A．NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽，都是強(qiáng)電解質(zhì)，它們的電離方程式分別為：
          NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32- （非常微弱），Na2CO3=2Na++CO32-，NaCN═Na++CN-，從它們的電離方程式可以看出，當(dāng)濃度相同時(shí)，Na2CO3 電離出的陽(yáng)離子Na+濃度大，考慮水解產(chǎn)生的陽(yáng)離子；陰離子水解產(chǎn)生陰離子，所以，從上述方程式可看出，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN．故A錯(cuò)誤； 
          B．NaHCO3的水解離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Na2CO3的水解離子方程式分兩步，第一步為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步為主），第二步為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaCN的水解離子方程式為：CN-+H2O?HCN+OH-，鹽類水解的規(guī)律是，越弱越水解，即酸越弱，其鹽中的酸根離子水解程度越大．濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），說(shuō)明酸性：H2CO3＞HCN．故B錯(cuò)誤；
          C．濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液，PH都不等于7，說(shuō)明存在水解平衡．
          它們的鹽溶液，都有水，水也是弱電解質(zhì)，說(shuō)明存在電離平衡．故C正確；
          D．影響水解平衡進(jìn)行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì)，外界條件對(duì)平衡移動(dòng)也有影響，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鹽溶液中CO32- 水解，Na2CO3的水解離子方程式分兩步，第一步為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步為主），第二步為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，從水解的離子方程式可看出
          C(HCO3-)
          C(CO32-)
          增大．故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?宜春模擬）一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          BC
          BC
          （填編號(hào)）．
          A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
          D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          ②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
          由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          ．
          （3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          （填序號(hào)）．
          A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
          （4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
          ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
          ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
          則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
          ③
          ③
          （填編號(hào)）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1
          ＞
          ＞
          n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時(shí)所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?安徽模擬）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
          

          
pH
8.4
11.6
11.1
          下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
          已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          AD
          AD
          （填編號(hào)）．
          A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
          根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
          反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
          ①④②③⑤
          ①④②③⑤
          （填編號(hào)）．
          ①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4　④HClO�、軭2SO4
          （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
          ③
          ③
          （填編號(hào)）．
          （5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
          ①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
          7
          7
          ，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
          酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
          酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
          ．
          ②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
          R-
          R-
          （填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
          c e
          c e
          （填序號(hào)）．
          a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
          b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強(qiáng)堿鹽對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的5種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
          

          
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
          請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。
          (1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：
           
              
          溶質(zhì)
                      		    
          CH3COONa
                      		    
          NaHCO3
                      		    
          Na2CO3
                      		    
          NaClO
                      		    
          NaCN
                      		    
          C6H5ONa
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          8.8
                      		    
          9.7
                      		    
          11.6
                      		    
          10.3
                      		    
          11.1
                      		    
          11.3
                      		 
          復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。
          A．CO2+H2O +2NaClO =Na2CO3+2HClO          
          B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
          C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH   
          D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa       
          F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
          (2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                               。
          根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式                  。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案