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          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是
          A.將地溝油回收加工成燃料，可提高資源的利用率
          B.擴大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求
          C.推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料，可減少白色污染
          D.化石燃料的蘊藏量有限且不可再生，最終將會枯竭
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 將地溝油回收加工成燃料，可提高資源的利用率，A正確；
          B. 擴大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求，但污染會更加嚴(yán)重，B錯誤；
          C. 推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料，可減少白色污染，C正確；
          D. 化石燃料的蘊藏量有限且不可再生，最終將會枯竭，所以應(yīng)控制使用，D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。
          （1）寫出X2Z2的電子式_________，Y單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式____________。
          （2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的分子式是_____________。
          （3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子，陽離子_____陰離子______。
          （4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是_____。X、Y也能形成一種鹽，X、Y元素的原子個數(shù)比為5∶1，則該鹽的化學(xué)式為 ______________________________
          （5）下列說法正確的是（____）
          a．氫化物熱穩(wěn)定性:Y>Z
          b．氫化物的熔沸點：Y>Z
          c．原子半徑：Y>Z 
          d．Z的氫化物的熔沸點比同主族其他物質(zhì)的高，是因為分子內(nèi)形成了氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列說法正確的是（ ）
          圖1 圖2
          A. 據(jù)圖1可知實驗時的環(huán)境溫度等于22 ℃。
          B. 據(jù)圖1可知該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0molL-1
          C. 圖2，如果在裝有水的小試管中分別加入燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體都能使a端液面高于b端液面
          D. 若溶液比熱容近似為4.18 J/（g℃），溶液密度近似為1g/mL。則該反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為125.4 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
          請回答下列問題：
          (1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
          (2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為：__________（用化學(xué)式表示）。
          (3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____
          A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
          B．在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多
          C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強
          (4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________（填化學(xué)式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。
          (5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為__________。
          (6)m元素的原子序數(shù)為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示（V=0時，
          lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）
          A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-
          B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL
          C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
          D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦，均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答下列問題：
          （1）一個原子有多級電離能，從電子排布特點判斷第三電離能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。
          （2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中，未成對電子數(shù)目與基態(tài)鈦原子未成對電子數(shù)目相同元素還有__________種。
          （3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中的位置_______。
          （4）Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構(gòu)型是直線形，其中配位原子的雜化類型是______。
          （5）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，能與水蒸氣反應(yīng)發(fā)煙，生成二氧化鈦固體，可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學(xué)鍵類型是_______，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
          （6）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因___________________________。
          （7）金單質(zhì)的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，已知金相對原子質(zhì)量為M，晶胞邊長為d cm，則一個該晶胞占有的原子總質(zhì)量為________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
          A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動
          C. 正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—
          D. 電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗． 實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
          （1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；F裝置的作用是______________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________________________。 
          （2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是：D裝置中____________，E裝置中_________________________。 
          （3）實驗結(jié)束時，應(yīng)先_________，再關(guān)閉K1 ， K2，然后撤去所有酒精燈。 
          （4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________________________________。
          實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究 
          （5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=_________________。 
          （6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為9.6g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
          B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
          C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
          D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
          

			
          

			
          
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