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          【題目】在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，兩種酸物質的量濃度之和0.6mol/L，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+ 的 物質的量濃度(mol/L)最大值為
          A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：反應的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO(g)+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4、x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得：x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為：0.024mol×=0.036mol，所以銅離子的最大濃度為：=0.36mol/L，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態(tài)化合物甲，則甲的化學式為
          A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應為
          A. Fe－3e－＝Fe3＋
          B. O2+2H2O+4e－＝4OH－
          C. 2H++2e－＝H2↑
          D. Fe－2e－＝Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是(　　)
          A. 在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度
          B. 在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值
          C. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關
          D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
          （1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1
          若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02 molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1＝  。
          （3）已知：反應1：2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) △H1；
          反應2：2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) △H2；
          反應3：SO2(g) + NO2(g)  SO3(g) + NO(g) △H3；
          若△H1＜△H2＜0，則反應3屬于  （填“放熱”或“吸熱”）反應。
          （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖如圖2。電解時陽極的電極反應式為 。
           
          （5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1   α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；請在圖3畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
          A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
          B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
          C.Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣
          D.Na2SO4═2Na++SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于酸性食物的是（ ）
          A．檸檬酸 B．胡蘿卜 C．牛奶 D．白菜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）
          A. 2.3 B. 1.7 C. 2 D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗的綠色化。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
          (1)e處發(fā)生反應的離子方程式為_______________________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________________。
          (2)b處的實驗現(xiàn)象為_______________________，
          d處的實驗現(xiàn)象為______________________。
          (3)c處反應的化學方程式為_________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________ mol。
          (4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_____________________。
          

			
          

			
          
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