【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（ �。�
A.X可用作木材防火劑
B.步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
D.步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。
①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。
②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：___________________。
（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計了如下流程：
①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。
② “反應2”的離子方程式為___________________。
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）
A.容器內(nèi)壓強P：P丙＞P甲＝2P乙
B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙
C.SO3的體積分數(shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙
D.反應熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙
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【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C. c反應：H＋＋OH－=H2O
D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
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【題目】CO，CH4均為常見的可燃氣體。
（1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___。
（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4組成的混合氣體在bmL氧氣中完全燃燒后，恢復至原來的溫度與壓強。
①若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為__。
②若燃燒后氣體體積縮小了
mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學表達式為__。
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【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是（ ）
A.保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)
B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)
C.保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)
D.保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr(g)
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【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________
(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；
(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。
(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式__________________________
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【題目】某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。
實驗步驟 | 有關(guān)問題 |
(1)計算所需Na2CO3的質(zhì)量 | 需要Na2CO3的質(zhì)量為_________g。 |
(2)稱量Na2CO3固體 | 稱量過程中主要用到的儀器是_____ |
(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中 | 為加快溶解速率，可采取的措施是___ |
(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 | 為防止溶液濺出，應采取的措施是____________________________________________________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進行此操作時應注意的問題是______ |
(6)你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L－1，請說明理由。________
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【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖，下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關(guān)系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是________。
（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________。
（3）離子方程式是重要的化學用語，下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質(zhì)中選�。�Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。
錯誤觀點 | 離子方程式 | |
① | 所有的離子方程式均可以表示一類反應 | _____ |
② | 所有酸堿中和反應均可表示為：H＋＋OH－=H2O | _____ |
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