【題目】如圖所示，利用培養(yǎng)皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是（ ）
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) | 硫酸銅溶液變渾濁 |
解釋 | NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) | NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍(lán) | 生成Cu(OH)2沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，A正確；
B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，由于濃硫酸是難揮發(fā)性酸，不形成白煙，B錯(cuò)誤；
C.氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，氨氣是非電解質(zhì)，遇干燥的石蕊試紙不能生成堿，所以不會(huì)變色，C正確；
D.氨氣溶于水產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硫酸銅溶液變渾濁，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
閱讀快車系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下是某化學(xué)課外活動(dòng)小組配制500mL3.5mol·L－1NaOH溶液的操作。
（1）請(qǐng)寫出下列儀器的名稱：儀器a___，儀器b ___。
（2）配制溶液時(shí)，所用容量瓶上標(biāo)有的數(shù)據(jù)為___。
（3）在配制過程中，玻璃棒所起的作用有___。
（4）容量瓶使用前，要檢驗(yàn)是否漏水，檢驗(yàn)是否漏水的實(shí)驗(yàn)操作為___。
（5）請(qǐng)你按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的具體操作排出操作的順序：
以上步驟中，正確的操作步驟順序?yàn)?/span>F→ → → → → (填序號(hào))。___。
（6）上述操作的圖示中存在錯(cuò)誤的是___(填序號(hào)，用大寫字母)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：
⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是
②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸
－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：
下列說法正確的是
A. NVP具有順反異構(gòu)
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性
C. HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A
D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。
（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是___；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。
（3）在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應(yīng)中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價(jià)是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g） | 鋅的形狀 | 溫度（℃） | 溶解于酸花的時(shí)間（s） | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細(xì)觀察A~F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
（3）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：________
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。
（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為______；
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______；
a．每消耗3molX，同時(shí)消耗1molY
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由下圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
(1)D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；
(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_____；反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______；
(3)E有香味，實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______，其反應(yīng)類型是____；
②試管乙中用____溶液收集E，分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___（填序號(hào)）；
a.漏斗 b.分液漏斗 c.長(zhǎng)頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩試管乙，有無色氣泡產(chǎn)生，其主要原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。
(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____（填序號(hào)）。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O
(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了______________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。
(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：
(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol－1
寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_____________________。
(2)歧化反應(yīng)可簡(jiǎn)單理解為化學(xué)反應(yīng)中同一反應(yīng)物中某元素化合價(jià)同時(shí)出現(xiàn)升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑。有關(guān)離子方程式如下（未配平）：
a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O
b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-
i.依據(jù)圖示及以上離子方程式a、b，寫出SO2歧化反應(yīng)方程式：______________。
ii.探究a、b反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。
③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合①、②反應(yīng)速率解釋原因：________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com