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          【題目】工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流
          B. 通電一段時間后，溶液的pH減小
          C. 通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜
          D. 可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、根據(jù)電解原理，碳棒為陰極，銅棒能夠代替碳棒，作用是傳遞電流，故A說法正確；B、陽極反應(yīng)式為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，總電解反應(yīng)式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸濃度增大，c(H＋)增大，即pH減小，故B說法正確；C、電子移動方向是從電源的負(fù)極→碳棒，鋁片→電源的正極，電解質(zhì)溶液中沒有電子通過，故C說法錯誤；D、滑動變阻器調(diào)節(jié)電路中電流的強(qiáng)度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(雙選)氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)為12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是(　　)
          A. 氯化硼是原子晶體
          B. 熔化時，氯化硼能導(dǎo)電
          C. 氯化硼分子是一種非極性分子
          D. 氯化硼水解得到兩種酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
          A.c（H+）
          B.Ka（HF）
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
          【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
          （1）裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
          （2）裝置連接順序?yàn)?/span>A、C、_______、_______、D、F，其中裝置C的作用是_________，通過現(xiàn)象_________________________________，即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
          【探究二】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。
          （3）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法�？刂茰囟�70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
          （4）測定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10molL－1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.共價化合物中一定不含離子鍵
          B.離子化合物中一定不含共價鍵
          C.任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
          D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：
          請回答：
          (1)Bi位于第六周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________。
          (2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。
          (3)“浸銅”時，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為____________________________。
          (4)“浸鉍”時，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)?/span>____________________________。
          (5)“除鉛、砷”時，可以采用以下兩種方法。
          ①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:
          L/S
          125:1
          50:1
          25:1
          15:1
          Pb2+去除率/%
          84.86
          94.15
          95.40
          96.83
          As3+去除率/%
          98.79
          98.92
          98.34
          99.05
          m(沉鉍)/g
          2.34
          2.33
          2.05
          1.98
          實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=_________________________。
          ②鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應(yīng)控制pH的范圍為__________。
          已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。
          (6)“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（　�。�
          A.淀粉  葡萄糖  CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
          B.纖維素  葡萄糖  CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
          C.油脂  甘油和高級脂肪酸  CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
          D.蛋白質(zhì)  氨基酸  人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。
          （1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。
          A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
          B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
          C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
          D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生
          （2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填 “金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。
          （3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。
          （4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
          A. 達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0
          B. 恒溫恒壓下，充入少量He，反應(yīng)速率減慢
          C. 升溫正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1 mol N2和過量的H2，最后能生成2 mol NH3
          

			
          

			
          
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