Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋．
（2）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接 ， 接 ， 接 ．
（3）燒杯中倒置漏斗的作用是 ．
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為 ．
（5）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)． ①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成：；
③該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法不合理，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）濃鹽酸
（2）d；e；c；b；f
（3）使氣體充分吸收，防止溶液倒吸
（4）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
（5）2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+；取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4 ， 干擾試驗(yàn)
【解析】解：（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，所以答案是：濃鹽酸；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�先是制備二氧化硫，用第一個(gè)裝置，用最后一個(gè)裝置，導(dǎo)管要短進(jìn)長(zhǎng)出，可以防止倒吸，然后是讓二氧化硫和氯化鐵之間反應(yīng)，即第三個(gè)裝置，最后進(jìn)行尾氣處理，順序是：d、e、c、b、f，所以答案是：d；e；c；b；f；（3）因尾氣易溶于NaOH溶液，則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸，所以答案是：使氣體充分吸收，防止溶液倒吸；（4）通入足量SO2時(shí)C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，所以答案是：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；（5）①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+；②檢驗(yàn)有Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)方法為取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅， 所以答案是：取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4 ， 干擾試驗(yàn)，故做法不合理，
所以答案是：硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4 ， 干擾試驗(yàn)．