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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				有如圖6-26所示的實驗裝置。圖中：A是簡易的氫氣發(fā)生器；B是大小適宜的圓底燒瓶；C是裝有干燥劑的U形管；a是旋轉活塞；D是裝有還原鐵粉的反應管；E是裝有酚酞的燒杯。 
                                        圖6-26
              實驗前先檢查裝置的氣密性。實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒杯B，向A中加入一定量濃度適當的鹽酸，產生氫氣。經必要的“操作”〔見問題(2)〕后，在導管的出口處點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒，用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入燒杯E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。
              (1)實驗前如何檢查裝置的氣密性?__________________________。
              (2)點燃氫氣前必須______________，該操作的方法是__________________。
              (3)寫出B、D中分別發(fā)生反應的化學方程式：
              B中：___________________________________________；
              D中：____________________________________________。
              (4)C中所盛干燥劑的名稱是________，該干燥劑的作用是_________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題以考查N2和H2反應生成氨為知識載體考查實驗設計的安全、原理等。
          答案：(1)在A中放入少量水，使水面剛浸沒漏斗頸下端，打開旋塞a，在燒瓶B底稍加熱，若在A中漏斗頸內水面上升，且E中導管口有氣泡逸出，表示裝置不漏氣
              (2)檢驗氫氣純度  用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，沒有尖銳的爆鳴聲，表示氫氣純度合格，可以點燃和收集
              (3)2H2+O22H2O  N2+3H22NH3
              (4)堿石灰  收集氣體中少量的水蒸氣和鹽酸酸霧
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據題目要求回答下列問題．
          （1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______．
          （2）查資料得知，HCOOH數學公式 CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為______（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有______（填寫一種氣體的分子式）．
          （3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

          ①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是______．
          ②裝置（Ⅲ）的主要作用是______．
          ③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充______裝置．
          II．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
          a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
          b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
          c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
          d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
          已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
          沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2
          pH1.5～3.26.4～8.0
          （1）步驟b中如何檢驗沉淀已經洗滌干凈______．
          （2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是______，所用的主要硅酸鹽儀器是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年天津市紅橋區(qū)高考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據題目要求回答下列問題．
          （1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______．
          （2）查資料得知，HCOOH CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為______（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有______（填寫一種氣體的分子式）．
          （3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

          ①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是______．
          ②裝置（Ⅲ）的主要作用是______．
          ③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充______裝置．
          II．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
          a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
          b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
          c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
          d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
          已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
          沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2
          pH1.5～3.26.4～8.0
          （1）步驟b中如何檢驗沉淀已經洗滌干凈______．
          （2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是______，所用的主要硅酸鹽儀器是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年山東省實驗中學高考化學二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據題目要求回答下列問題．
          （1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______．
          （2）查資料得知，HCOOH CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為______（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有______（填寫一種氣體的分子式）．
          （3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

          ①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是______．
          ②裝置（Ⅲ）的主要作用是______．
          ③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充______裝置．
          II．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
          a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
          b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
          c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
          d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
          已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
          沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2
          pH1.5～3.26.4～8.0
          （1）步驟b中如何檢驗沉淀已經洗滌干凈______．
          （2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是______，所用的主要硅酸鹽儀器是______．
          

			
          

			
          
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