Question

【題目】我國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是 ______，水通入A的進口為 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ______

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的 ______ ；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ______ ；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：______ gL-1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：______。

(6)常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于吸收液的說法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

Answer 1

【答案】冷凝管 b ③ 酚酞 ④ 0.24 原因：鹽酸的揮發(fā)，改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗 ADE

【解析】

（1）儀器A是冷凝管，為使冷凝效果好，所以b端是進水口，a端是出水口；

（2）二氧化硫與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；

（3）NaOH溶液應用堿式滴定管盛放，排氣泡時應使尖嘴部分向上彎曲；滴定后的溶液顯弱堿性，所以選擇酚酞作指示劑，滴定管的液面在刻度“10”處；

（4）根據滴定消耗體積進行計算；

（5）該測定結果比實際值偏高，說明消耗氫氧化鈉溶液的體積多，則待測液中的酸多，這是因為鹽酸易揮發(fā)，使溶液酸的物質的量增大；

（6）根據離子濃度大小分析判斷。

根據儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b；

雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：；

氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法；滴定終點時溶液的，應該選擇酚酞做指示劑酚酞的變色范圍是；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內的液體體積，所以正確；

根據可知的質量為：，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：；

由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；

常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，，

A.依據溶液中電荷守恒：，得到，選項A正確；

B.若，溶液呈酸性，選項B錯誤；

C.物料守恒可知亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉按照1：1混合，溶液呈堿性，溶液中物料守恒為，但溶于呈中性，亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉的物質的量不同，選項C錯誤；

D.依據化學式可知，亞硫酸氫鈉中硫元素物質的量和鈉物質的量相同，亞硫酸鈉中鈉離子大于亞硫酸根中硫元素，所以，選項D正確；

E、

則，選項E正確；

答案選ADE。