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          實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)去雜質(zhì)。試簡單回答下列問題。
          （1）除去碳酸氫銨，用加熱方法好，還是加入強(qiáng)堿微熱的方法好?
          答：______________，原因是____________________，判斷碳酸氫銨已完全除去的方法是__________________________。
          （2）加熱的固體殘?jiān)苡谒螅瑧?yīng)該用氯化鋇溶液還是硝酸鋇溶液除去SO42-?
          答：_____________，原因是______________，判斷SO42-已完全除去的方法是_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）加熱方法好；碳酸氫銨可全部分解，無殘余物，而加強(qiáng)堿只除去NH4+，且消耗了試劑；將濕潤紅色石蕊試紙放在試管口不變藍(lán)色，則分解已完全。
          （2）用BaCl2溶液為好，避免溶液中引入NO3-；取少量的上層清液，滴加BaCl2溶液，如不產(chǎn)生渾濁，表示SO42-已完全除去。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：
          請回答下列問題：
          （1）操作①加熱的目的是
          除去混合物中的碳酸氫銨
          除去混合物中的碳酸氫銨
          ，發(fā)生的反應(yīng)
          不是
          不是
          （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
          （2）操作②除用BaCl2溶液外，還可以用
          Ba（OH）2溶液
          Ba（OH）2溶液
          ．
          （3）操作③的目的是
          除去過量的Ba2+
          除去過量的Ba2+
          ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （4）操作④應(yīng)在
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          （填儀器名稱）中進(jìn)行．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO
           
          2-
          4
          及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液   ⑤加過量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是
          CD
          CD

          A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
          （2）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

          如果此方案正確，那么：
          ①操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3  加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
          試管
          試管
          容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）
          ②操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
          Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
          ，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
          不可以
          不可以
          （可以、不可以）原因是：
          引進(jìn)了硝酸根離子，難除去
          引進(jìn)了硝酸根離子，難除去

          ③進(jìn)行操作②后，如何判斷SO
           
          2-
          4
          已除盡，方法是
          BCD
          BCD
          ．（多選、錯選不得分）
          A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
           
          2-
          4
          已除盡
          B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
           
          2-
          4
          已除盡
          C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
           
          2-
          4
          已除盡
          D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
           
          2-
          4
          已除盡
          E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
           
          2-
          4
          已除盡．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案．請回答下列問題．

          （1）操作①可選擇
          坩堝
          坩堝
          儀器．
          （2）試劑1為
          BaCl2溶液
          BaCl2溶液
          （填化學(xué)式）
          （3）加入試劑2的目的
          除去過量的Ba2+
          除去過量的Ba2+
          ，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （4）加入鹽酸時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

          如果此方案正確，那么：
          （1）操作①可選擇
          坩堝
          坩堝
          儀器．
          （2）操作②
          否
          否
          （填“是”、“否”）可改為加硝酸鋇溶液．理由是
          用硝酸鋇，會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根離子，在以后的操作中無法除去
          用硝酸鋇，會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根離子，在以后的操作中無法除去

          （3）操作③的目的是
          除去過量的Ba2+
          除去過量的Ba2+
          ．
          （4）操作④的目的是
          除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸
          除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì)）

          如果此方案正確，那么：
          （1）操作①可選擇的儀器是
          坩堝
          坩堝
          ．
          （2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
          不能
          不能
          ；理由
          改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
          改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
          ．
          （3）進(jìn)行操作②后，如何判斷S
          O
          2-
          4
          已除盡，方法是
          取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡
          取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡
          ．
          （4）操作③的目的是
          除去過量的Ba2+
          除去過量的Ba2+
          ．
          （5）操作④的目的是
          除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
          除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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