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        1. 在①濃鹽酸 ②濃硝酸 ③濃硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀硝酸等物質(zhì)中,能用鋁槽車盛裝的是   (   )

          A.①②③B.②③C.②④D.③⑤

          B

          解析試題分析:常溫下鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,阻止內(nèi)部金屬鋁和濃酸繼續(xù)反應(yīng),所以B正確。
          考點(diǎn):考查濃酸的運(yùn)輸和儲(chǔ)存
          點(diǎn)評(píng):熟悉金屬鋁、鐵遇到濃硫酸或濃硝酸鈍化,分析實(shí)際問題

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸.
          (1)工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時(shí),都要用到的氣態(tài)反應(yīng)物是
          都要用到H2
          都要用到H2
          ;
          (2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時(shí),用到的相同的重要設(shè)備是
          吸收塔,催化氧化在接觸室或氧化爐中
          吸收塔,催化氧化在接觸室或氧化爐中

          (3)工業(yè)生產(chǎn)中欲制得高濃度的硫酸與硝酸,可使用的相同物質(zhì)是
          濃H2SO4
          濃H2SO4

          (4)濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中,相同的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白霧
          產(chǎn)生白霧

          (5)濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是
          鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化
          鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化

          (6)實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、H2S、SO2時(shí),用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是
          SO2
          SO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?開封一模)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸.請(qǐng)就三種酸的有關(guān)知識(shí),回答下列問題:?
          (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加.請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖,并在圖中標(biāo)明所用試劑.(固定裝置不必畫出)
          (2)在一定體積18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸是0.9mol,則該硫酸的實(shí)際體積
          大于
          大于
          (填大于、等于或小于)100mL.有同學(xué)提出:若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽,可行嗎?
          可行
          可行
          (填“可行”或“不可行”). 
          (3)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的,你同意這種看法嗎?
          不同意
          不同意
          (填“同意”或“不同意”),原因是
          等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
          等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
          .另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否,請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論:
          將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,若溶液呈綠色,則該同學(xué)的結(jié)論正確,反之,不正確
          將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,若溶液呈綠色,則該同學(xué)的結(jié)論正確,反之,不正確

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:

          根據(jù)以上工藝回答下列問題:
          (1)電解時(shí),以
          金屬廢料
          金屬廢料
          為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,則陽極的電極反應(yīng)式為:
          Cu-2e-→Cu2+
          Cu-2e-→Cu2+

          (2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
          2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
          2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O

          (3)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式:
          2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
          2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
          ;
          (4)王水是
          濃鹽酸和濃硝酸
          濃鹽酸和濃硝酸
          的混合液,其體積比為:
          3:1
          3:1

          (5)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O
          但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,試簡要解釋之:
          王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水
          王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列敘述正確的是(  )
          A、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性B、硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3C、將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D、將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在①濃鹽酸、跐庀跛帷、蹪饬蛩帷、芟×蛩帷、菹∠跛岬任镔|(zhì)中,能用鋁槽車盛裝的是(  )
          A、①②③B、②③C、②④D、③⑤

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          同步練習(xí)冊答案