日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列解釋事實的方程式不準確的是(　　)。
          A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl=NH4Cl
          B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－
          C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
          D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　C
          【解析】　A項，利用HCl和NH3反應生成白煙(即NH4Cl)，方程式正確；B項，碳酸鈉溶液中因CO32—發(fā)生水解反應CO32—＋H2OHCO3—＋OH－使其溶液呈堿性，正確；C項鋼鐵腐蝕時，負極被氧化的方程式為Fe－2e－=Fe2＋，錯誤；D項，長期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體，正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)。
          A．若甲為焦炭，則丁可能是O2      B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
          C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸    D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第5講化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
          反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          250 ℃
          300 ℃
          350 ℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
          (2)已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
          ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
          ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________________________________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質(zhì)結構元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是(　　)。
           
          A．非金屬性：Z＜T＜X
          B．R與Q的電子數(shù)相差26
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
          D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第3講兩種重要的化學反應練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一種。
          (1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學式)。
          (2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
          A．SO32—  B．SO42—  C．CH3COO－  　D．SiO32—
          (3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_________________________________________________________。
          (4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：______________________________________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))可制得活性ZnO，流程如下：
           
          (1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數(shù))。
          (2)加入氧化劑H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
          Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
          (3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為_______________________________________________。
          (4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標準狀況下)和水，通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)。
          A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵
          B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子
          C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個HCO3—
          D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
          副反應：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O
          2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
          3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
          已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，濃H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
          制備過程經(jīng)歷如下五個步驟，試回答下列問題：
          (1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
          ①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。
          A．減少HBr的揮發(fā)
          B．防止正丁醇的揮發(fā)
          C．防止溴化鈉被氧化
          D．防止溫度過高導致炭化結焦
          ②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
          _____________________________________________________。
          (2)加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。
           
          (3)分離粗產(chǎn)物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾，得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外，還含下列選項中的________。
          ①C4H9OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4    ⑥H2O　⑦H2SO4
          (4)洗滌粗產(chǎn)物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。
          (5)收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是n?C4H9Br，方法是_____________________________
          ___________________________________________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。下列說法中正確的是(　　)。
           
          A．香葉醇的分子式為C11H18O
          B．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應
          C．1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應
          D．甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案