Question

粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質．通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水．
①過濾  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的Na₂CO₃溶液
④加入稍過量的BaCl₂溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生
（1）正確的操作順序是    ；
（2）步驟③的目的是    ；
（3）實驗室檢驗SO₄^2-的方法為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子）；
（2）加入稍過量的Na₂CO₃溶液可以去除鈣離子和多余的鋇離子；
（3）根據(jù)硫酸根能和鋇離子反應生成難溶于硝酸的白色沉淀知識來回答．
解答：解：根據(jù)粗鹽中去除可溶性雜質，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：溶解：加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（1）只要將碳酸鈉加在氯化鋇以后即可，其余試劑無順序要求，故答案為：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；
（2）加入稍過量的Na₂CO₃溶液即可以將溶液和中的蓋里i幀除去，還可以將溶液中過量的鋇離子除去，故答案為：完全除去溶液中的Ca²⁺、Ba²⁺；
（3）硫酸根的檢驗要排除碳酸根的干擾，即取少量待測液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO₄^2-，
故答案為：取少量待測液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO₄^2-．
點評：本題考查學生粗鹽的提純試劑的加入問題，同時考查學生離子的檢驗知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度較大．