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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中，在兩極之間“搖來搖去”，其總反應為：，下列有關說法正確的是
          A.放電時，負極反應
          B.充電時，A極發(fā)生氧化反應
          C.充電時，穿過隔離膜向B極移動
          D.當B極失去xmol電子，電池消
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據電子移動的方向，A為負極，B為正極，電池工作，是放電，根據總反應，負極反應式為LixC6－xe－=xLi＋＋6C，正極反應式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，據此分析；
          A. 放電時該裝置為原電池，根據電子流向以及原電池工作原理，A為原電池負極，負極上電極反應式為：，故A錯誤； 
          B. 充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，充電時該裝置為電解池，B為電解池陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤； 
          C. 充電時該裝置為電解池，根據電解原理，陽離子向陰極A移動，故C錯誤； 
          D. 當B極失去xmol電子時，該裝置為電解池，B為電解池陽極，電極反應式為，當B極失去xmol電子，電池消耗，故D正確； 
          答案：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗方法和結論都正確的是
          A.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
          B.檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
          C.圖中酸式滴定管讀數為12.20 mL
          D.若用已知濃度的KMnO4溶液去測定某溶液中Fe2+濃度，KMnO4溶液放在堿式滴定管中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學利用下圖裝置進行電化學實驗，相關說法正確的是   
          A.乙池中發(fā)生的電極反應式為：
          B.工作時，鹽橋中的向丙池遷移，向乙池遷移
          C.當電路中通過電子時，甲、丁兩池均產生氣體
          D.若戊池的目的是在銅材料上鍍銀，則極板N的材料應選擇純銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
          A.溶液中粒子的數目減小
          B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
          C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D.溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。
          （2）在25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。
          （3）95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是_______________________________。
          （4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
          ①B中Sn極的電極反應式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②C中總反應離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
          (2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
          ①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應是_______。
          ②電池工作一段時間后電解質溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是
          A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
          B.此溶液中氯化鉀的質量分數為×100%
          C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
          D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )
          A. 該反應的化學平衡常數表達式是
          B. 此時，B的平衡轉化率是35％
          C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
          D. 增大C，B的平衡轉化率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察以下有機物結構
          ①，②，③
          （1）①②③中最多有幾個原子共面？①________，②_________，③__________；
          （2）②③中最多有幾個原子共線？②__________，③___________ 。
          

			
          

			
          
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