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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】如圖為搖擺電池的工作原理圖,在充放電過程中,在兩極之間搖來搖去,其總反應為:,下列有關說法正確的是

          A.放電時,負極反應

          B.充電時,A極發(fā)生氧化反應

          C.充電時,穿過隔離膜向B極移動

          D.B極失去xmol電子,電池消

          【答案】D

          【解析】

          根據電子移動的方向,A為負極,B為正極,電池工作,是放電,根據總反應,負極反應式為LixC6xe=xLi6C,正極反應式為Li1xCoO2xLixe=LiCoO2,據此分析;

          A. 放電時該裝置為原電池,根據電子流向以及原電池工作原理,A為原電池負極,負極上電極反應式為:,故A錯誤;

          B. 充電時,電池的正極接電源的正極,電池的負極接電源的負極,充電時該裝置為電解池,B為電解池陽極,陽極上得電子發(fā)生氧化反應,故B錯誤;

          C. 充電時該裝置為電解池,根據電解原理,陽離子向陰極A移動,故C錯誤;

          D. B極失去xmol電子時,該裝置為電解池,B為電解池陽極,電極反應式為,當B極失去xmol電子,電池消耗,故D正確;

          答案:D

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關實驗方法和結論都正確的是

          A.酸堿中和滴定時,錐形瓶需用待測液潤洗2次,再加入待測液

          B.檢驗蔗糖水解產物具有還原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

          C.圖中酸式滴定管讀數為12.20 mL

          D.若用已知濃度的KMnO4溶液去測定某溶液中Fe2+濃度,KMnO4溶液放在堿式滴定管中

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組同學利用下圖裝置進行電化學實驗,相關說法正確的是

          A.乙池中發(fā)生的電極反應式為:

          B.工作時,鹽橋中的向丙池遷移,向乙池遷移

          C.當電路中通過電子時,甲、丁兩池均產生氣體

          D.若戊池的目的是在銅材料上鍍銀,則極板N的材料應選擇純銅

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(

          A.溶液中粒子的數目減小

          B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

          C.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大

          D.溶液中不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知水在25 ℃95 ℃,其電離平衡曲線如圖所示

          125 ℃時水的電離平衡曲線應為________(“A”“B”),請說明理由________________。

          225 ℃,pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

          395 ℃,100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,pH1pH2之間應滿足的關系是_______________________________

          4曲線B對應溫度下,pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH5。請分析其原因________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

          ①B中Sn極的電極反應式為__________,Sn極附近溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          ②C中總反應離子方程式為_____________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________。

          (2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

          ①電池的負極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應是_______。

          ②電池工作一段時間后電解質溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20 ℃時,飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質的量濃度為4.0 mol/L,則下列說法中正確的是

          A.25 ℃時,飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

          B.此溶液中氯化鉀的質量分數為×100%

          C.20 ℃時,密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

          D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20 ℃時,溶液密度一定大于1.174 g/mL

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成16 mol C,且反應的前后壓強之比為54(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )

          A. 該反應的化學平衡常數表達式是

          B. 此時,B的平衡轉化率是35

          C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數增大

          D. 增大C,B的平衡轉化率不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】觀察以下有機物結構

          ,②,③

          1)①②③中最多有幾個原子共面?①________,②_________,③__________;

          2)②③中最多有幾個原子共線?②__________,③___________ 。

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