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          【題目】在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)
          共價(jià)鍵
          H2分子
          N2分子
          NH3分子
          鍵能(kJ·mol-1)
          436
          945
          391
          （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
          （2）在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上生成2molNH3時(shí)放出或吸收的熱量為Q，則Q為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】放熱 93kJ 
          【解析】
          （1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式以及反應(yīng)物、生成物的鍵能分別計(jì)算吸收和放出的能量，以此計(jì)算判斷吸熱還是放熱；
          （2）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算生成2molNH3時(shí)的能量變化。
          （1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂1mol NN鍵、3mol H-H鍵共吸收的能量為945kJ+3×436kJ=2253kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
          （2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)N2+3H22NH3 ，即理論上生成2molNH3時(shí)放出的熱量Q為93kJ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
          A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3
          B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子
          C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
          D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)  C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
          （2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的
          影響如下圖所示。
          ①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
          ②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
          （3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
          溫度/℃
          570
          580
          590
          600
          610
          以γ-Al2O3為載體
          異丁烷轉(zhuǎn)化率/%
          36.41
          36.49
          38.42
          39.23
          42.48
          異丁烯收率/%
          26.17
          27.11
          27.51
          26.56
          26.22
          以TiO2為載體
          異丁烷轉(zhuǎn)化率/%
          30.23
          30.87
          32.23
          33.63
          33.92
          異丁烯收率/%
          25.88
          27.39
          28.23
          28.81
          29.30
          說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%
          ①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。
          a.載體會(huì)影響催化劑的活性
          b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性
          c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)
          ②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是
          A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5
          B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)
          C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
          D.當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
          編號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          10
          10
          4
          4
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸溶液
          鹽酸
          A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
          B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
          C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
          D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家的研究成果往往對(duì)人類社會(huì)的進(jìn)步產(chǎn)生重大影響，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
          A.舍勒首先在實(shí)驗(yàn)室制得了氯氣
          B.氧氣是戴維通過實(shí)驗(yàn)首先發(fā)現(xiàn)的
          C.門捷列夫繪制了第一張?jiān)刂芷诒?/span>
          D.侯德榜研究并使純堿的生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)了國(guó)產(chǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是（ ）
          A. X極為負(fù)極
          B. 放電時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O
          C. c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2
          D. 電路中通過1 mol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖：
          回答下列問題：
          （1）“酸浸”時(shí)需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。
          （2）浸出液呈強(qiáng)酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。
          （3）“反應(yīng)”時(shí)需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
          2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
          2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
          Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋
          加入鐵屑的作用是____。
          （4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。
          （5）過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗(yàn)Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是____。
          （6）過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
          （7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫出一項(xiàng)）。
          （8）依據(jù)表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
          TiCl4
          SiCl4
          熔點(diǎn)/℃
          －25.0
          －68.8
          沸點(diǎn)/℃
          136.4
          57.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點(diǎn)。回答下列問題：
          (1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ： CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H
          己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol
          CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol
          H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol
          ①則反應(yīng)Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
          ②保持溫度和壓強(qiáng)不變，分別按不同進(jìn)料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。測(cè)得平衡時(shí)H2的體積百分含量與進(jìn)料氣中的關(guān)系如圖(a)所示。當(dāng)>0.6時(shí)，H2的體積百分含量快速降低，其最主要原因是_____填標(biāo)號(hào)。
          a 過量的O2起稀釋作用
          b 過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O
          c >0.6時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          (2)T℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為41.6kPa，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時(shí)間t與分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖(b)所示。
          ①t=400s時(shí)，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數(shù)字)；
          ②反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s時(shí)v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。
          ③一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)為121.6 kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa2。
          ④若提高該剛性反應(yīng)器的溫度，再次達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。
          

			
          

			
          
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