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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為
          A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應的化學計量數(shù)分別為2、3、2,故反應方程式為2A+3B=2C。
          考點：反應速率的定量表示方法
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應達到平衡時，X的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
                       容器體積/L
          c(X)/mol·L—1
          溫度/℃
                     		1
                     		2
                     		3
           
          100
                     		1.00
                     		0.75
                     		0.53
           
          200
                     		1.20
                     		0. 90
                     		0.63
           
          300
                     		1.30
                     		1.00
                     		0.70
           
           
          下列說法正確的是(     )
          A．m＞n
          B．溫度不變，增大體積，X的轉化率增大
          C．Q＜0
          D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
          A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
          B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)  
          C．其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 
          D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
          A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
          C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強
          D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
          測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是
          A．0～10 min內（H2）="0.3" mol/（L·min）
          B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉化率相等
          C．T℃時，反應中當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
          D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉化率的關系正確的是
          A．a%＞b%       B．a%=b%        C．a%＜b%         D．2a% = b%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
          ①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
          ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s) 
          ③2 s時物質A的轉化率為70%
          ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
          A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1 
          C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的根本因素是（ ）
          A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．反應物的性質 D．催化劑 
          

			
          

			
          
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