Question

室溫時(shí)，在體積相同的容器里混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最大的是（　　）

A．100mL NO與50mL O₂

B．100mL H₂S與50mL SO₂

C．37.5mL N₂與112.5mL H₂

D．100mL HCl與50mL NH₃

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)后生成物的狀態(tài)判斷，當(dāng)反應(yīng)后生成不是氣體時(shí)壓強(qiáng)最��；當(dāng)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：A、室溫下，一氧化氮和氧氣按2：1反應(yīng)，二者恰好生成了二氧化氮，二氧化氮轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積小于100mL；
B、100mL H₂S與50mL SO₂發(fā)生了反應(yīng)：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，反應(yīng)后氣體體積為0；
C、37.5mL N₂與112.5mL H₂，常溫下二者不反應(yīng)，混合后氣體的物質(zhì)的量不變，為150mL；
D、室溫下，氯化氫和氨氣按照1：1反應(yīng)生成固體氯化銨，反應(yīng)后剩余50mL氯化氫氣體；
所以反應(yīng)后壓強(qiáng)增大的是C，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)是否反應(yīng)及反應(yīng)后的狀態(tài)是解本題關(guān)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．