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          常溫下，已知：4Al（s）+3O2（g）="===" 2Al2O3（s）ΔH1、
          4Fe（s）+3O2（g）="===" 2Fe2O3（s）ΔH2，關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是（   ）
          A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2D．無(wú)法計(jì)算
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)鋁燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0。鐵和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，所以答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：在比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，由于△H是帶有正負(fù)號(hào)的，所以在比較時(shí)應(yīng)該帶著符號(hào)進(jìn)行比較。即對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)講，放熱越多，△H越小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          反應(yīng)A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
          已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
          Ⅱ、

          判斷下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
          B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
          C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng) 
          D．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表示方法不正確的是 
          A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
          B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
          D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是(    ) 
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量
          B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)
          C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的
          D．熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（    ）
          A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
          C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述中，正確的是
          A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
          B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會(huì)放出大量的熱
          C．在反應(yīng)2CO+O2==2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．1mol CaCO3固體完全分解會(huì)吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
          (1)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。(　　)
          (2)物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)。(　　)
          (3)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
          (4)在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
          (5)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。(　　)
          ②已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
          （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
          （2）C(s)+O2(g) === CO2(g)    △H= -393.5kJ? mol-1  
          （3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1 
          試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是(     )
          A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)
          B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定
          C．l mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
          D．1 mol H2與0．5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，其放出熱量的是
          ①NaOH溶液中加入鹽酸�、谟梢掖贾艭2H4�、垆X熱反應(yīng)   ④由氯酸鉀制O2
          A．①②B．②③C．①③D．①④
          

			
          

			
          
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