【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K=
，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是（ ）
A.降低溫度，正反應速率增大
B.增大c（A）、c（B），K增大
C.向容器中充入稀有氣體X，壓強增大，反應速率不變
D.該反應的化學方程式為2E（g）＋F（s）
A（g）＋2B（g）
名師導航單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（ ）
A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3
C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl
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【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）
A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1
B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1
C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1
D.
CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1
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【題目】已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
反應過程中能量變化如下圖：
回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a_______________，b______________________。
（2）該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”），△H____（填“<0”或“>0”）。
（3）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋
O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式__________________。
（4）圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：___________。
（5）科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO的燃燒熱△H2＝-283kJ·moL-1。幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | N≡N鍵 | O＝O鍵 | N |
鍵能/kJ·moL-1 | 945 | 498 | 630 |
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反應的△H1＝_____________。
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式：2NO+2CO
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO） /mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c（CO） /mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應的
___0（填寫“>”、“<”、“=”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=_____________。
（3）計算4s時NO的轉(zhuǎn)化率為____________。
（4）下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應速率的是______（填序號）。
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）由上表數(shù)據(jù)可知，該反應在第______s達到化學平衡狀態(tài)。假如上述反應在密閉恒容容器中進行，判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________（填序號）。
A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（NO）不隨時間改變D．單位時間里消耗NO和CO的物質(zhì)的量相等
（6）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 82 | |
Ⅱ | 5.80×10-3 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)_____、_____、______、______、______。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變
B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達平衡，則AC 不能同時是氣體
D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，將固態(tài)碳粉碎，不可加快化學反應速率。
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【題目】A、B、C三種強電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K＋、Ag＋，陰離子有NO3－、OH－(電解質(zhì)電離的離子有重復)。
圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2。請回答下列問題：
(1)寫出三種強電解質(zhì)的化學式：A____________；B____________；C____________。
(2)寫出甲燒杯中總反應的化學方程式___________________________________________。
(3)若甲燒杯中溶液體積為400 mL(忽略溶液體積的變化) ，電解一段時間后甲燒杯溶液的pH=_______，丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______________。
(4)若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負極材料是Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，則放電時M極上發(fā)生的電極反應為_____________________________________。鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H+通過)隔開，則當外電路通過0.2 mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有________mol。
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【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的
，達到新平衡后，體系中含有18O的物質(zhì)是
A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯
C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水
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【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_____________。
（2）B裝置的作用是____________。
（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________，該反應中氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________，每有1molNa2O2發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
（4）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。
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