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          【題目】下列有關鹽類水解的事實或應用、解釋的說法不正確的是（　　）
          事實或應用
          解釋
          A
          用熱的純堿溶液去除油污
          純堿與油污直接發(fā)生反應，生成易溶于水的物質
          B
          泡沫滅火器滅火
          Al2（SO4）3與NaHCO3溶液反應產生CO2氣體
          C
          施肥時，草木灰（主要成為K2CO3）與NH4Cl不能混合使用
          K2CO3與NH4Cl反應生成NH3，降低肥效
          D
          明礬[KAl（SO4）2·12H2O]作凈水劑
          明礬溶于水生成Al（OH）3
          膠體
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.用熱的純堿溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，并非純堿與油污直接發(fā)生反應，故A錯誤；
          B.泡沫滅火器滅火的原理是利用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液發(fā)生相互促進的水解反應：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2氣體，故B正確；
          C.K2CO3是弱酸強堿鹽，NH4Cl是強酸弱堿鹽，混合使用時，二者發(fā)生相互促進的水解反應生成NH3，降低肥效，故C正確；
          D.明礬溶于水電離產生的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質，從而起到凈水作用，故D正確。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如下物質的轉化關系圖，回答有關問題：
          （1）上述物質中，_________（填結構簡式，下同）的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；常見的酸性調味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。
          （2）乙烯的工業(yè)制法是_________。
          a．石油裂化 b．煤干餾 c．石油裂解 d．石油分餾
          （3）乙醛中的官能團名稱是______，比乙醛少一個碳原子的同系物的結構簡式是______。
          （4）工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應生成乙醇，該反應的化學方程式是_______________________。
          （5）生成乙酸乙酯的化學方程式是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中，產生現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是（ ）
          A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
          B.H2S氣體通入氯水中
          C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
          D.CO2氣體通入澄清石灰水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
          請回答下列問題：
          （1）寫出R的原子結構示意圖：________________
          （2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．
          （3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________
          （4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．
          ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為_________
          ②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30
          B. 當 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性
          C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要的作用． 
           
          (1)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用．在稀硫酸和的作用下可生成，在該反應中作 ______ 填“氧化”“還原”劑，每有1mol參加反應，轉移電子的物質的量為 ______ ． 
          (2)某鋰離子電池含導電固體為電解質．充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳中，以表示，電池反應為則放電時，電池的正極反應式為 ______ ，圖1表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于 ______ 填“放電”或“充電”狀態(tài)． 
          (3)自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在．六價Cr能引起細胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式： ______  ______  ______  ______ ______  ______ ，_____________
          (4)是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣除含鎳外，還含有CuZn、Fe等元素為原料獲得．操作步驟如圖2：向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，①除去的離子方程式為 ______ ． 
          ②向濾液Ⅱ中加入，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ，調節(jié)pH的目的是 ______ ． 
          ③濾液Ⅲ溶質的主要成分是，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ ． 
          ④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作 ______ 極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知幾種鹽溶液的pH如表所示：
          ①
          ②
          ③
          均為0.1 mol·L－1溶液
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          常溫下溶液pH
          9.7
          11.6
          10.3
          下列說法正確的是
          A.三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
          B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡
          C.①與②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)
          D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著人們對硒的性質深入認識及產品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產硫酸過程中產生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，設計流程如下：
          回答下列問題：
          (1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。
          (2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3，該反應的離子方程式為_____________。
          (3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
          ①控制電位在0.740～1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應（半反應）式為___________。
          ②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。
          (4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
          ①凈化后的溶液中c(S2-)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36] 
          ②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。
          (5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質量分數(shù)為________ %，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】H2是一種重要的清潔能源。
          （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
          H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應自發(fā)進行的條件為___
          A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下
          （2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。
          （3）若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示：
          時間/min
          0
          5
          10
          15
          H2
          4
          2
          CO
          2
          1
          CH3OH(g)
          0
          0.7
          ①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母)；
          A．容器內壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
          C．混合氣體的相對分子質量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
          ②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
          ③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。
          

			
          

			
          
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